Assinale a alternativa abaixo que indique corretamente a pressão (em kPa) exercida por 108 gramas de vapor de água num frasco de 0,026 m³ e a 546°C...

Para calcular a pressão exercida pelo vapor de água, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 546°C + 273,15 = 819,15 K. Em seguida, podemos calcular o número de mols de vapor de água usando a massa dada. A massa molar do vapor de água (H2O) é aproximadamente 18 g/mol. Portanto, o número de mols (n) é igual a 108 g / 18 g/mol = 6 mols. Agora, podemos calcular a pressão usando a equação dos gases ideais: P = (nRT) / V. P = (6 * 8,314 * 819,15) / 0,026 P ≈ 160.000 kPa. Portanto, a alternativa correta é: A) 160.000 kPa.