Quando sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre. Se 26,0g de água é formada em tal reaç...

Vamos utilizar a equação química balanceada para a reação de combustão do sulfeto de hidrogênio: 2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O Sabemos que 26,0 g de água foram formados na reação. Podemos utilizar a massa molar da água para calcular a quantidade de matéria de água formada: n(H2O) = m(H2O) / MM(H2O) n(H2O) = 26,0 g / 18,0 g/mol n(H2O) = 1,44 mol A partir da equação química, sabemos que 2 mols de H2S reagem com 3 mols de O2 para formar 2 mols de H2O. Portanto, podemos calcular a quantidade de matéria de O2 consumida na reação: n(O2) = (3/2) * n(H2O) n(O2) = (3/2) * 1,44 mol n(O2) = 2,16 mol Para calcular o número de moléculas de O2 consumidas, podemos utilizar o número de Avogadro: N(O2) = n(O2) * NA N(O2) = 2,16 mol * 6,02 x 10^23 mol^-1 N(O2) = 1,30 x 10^24 moléculas de O2 Para calcular a massa de O2 consumida, podemos utilizar a massa molar do O2: m(O2) = n(O2) * MM(O2) m(O2) = 2,16 mol * 32,0 g/mol m(O2) = 69,1 g Portanto, as respostas são: a) 2,16 mol de moléculas de O2 b) 1,30 x 10^24 moléculas de O2 c) 69,1 g de O2 d) Para calcular a quantidade de matéria de H2S consumida, podemos utilizar a proporção estequiométrica da equação química. Sabemos que 2 mols de H2S reagem com 2 mols de H2O. Como foram formados 1,44 mol de H2O, a quantidade de matéria de H2S consumida é: n(H2S) = (2/2) * n(H2O) n(H2S) = 1,44 mol Para calcular a massa de H2S consumida, podemos utilizar a massa molar do H2S: m(H2S) = n(H2S) * MM(H2S) m(H2S) = 1,44 mol * 34,1 g/mol m(H2S) = 49,0 g Portanto, a quantidade de H2S consumida é 49,0 g.