1 – Em um recipiente de 8 litros de capacidade misturam-se 0,12 mol de gás nitrogênio com 0,44 mol de gás oxigênio. Determine a pressão total da m...

Utilizando a Lei de Dalton, podemos calcular a pressão total da mistura de gases. A soma das pressões parciais dos gases é igual à pressão total da mistura. Primeiro, precisamos calcular as pressões parciais de cada gás. Utilizando a equação dos gases ideais, podemos calcular a pressão parcial de cada gás: P = n * R * T / V Onde: P = pressão em atm n = quantidade de matéria em mol R = constante dos gases ideais (0,08206 L atm / mol K) T = temperatura em Kelvin V = volume em litros Para o gás nitrogênio: P(N2) = 0,12 mol * 0,08206 L atm / mol K * 300 K / 8 L = 0,0274 atm Para o gás oxigênio: P(O2) = 0,44 mol * 0,08206 L atm / mol K * 300 K / 8 L = 0,101 atm A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais: P(total) = P(N2) + P(O2) = 0,0274 atm + 0,101 atm = 0,128 atm Portanto, a pressão total da mistura é de 0,128 atm, correspondendo à alternativa (e).