Calcule o pH de uma solução de metilamina (NH2CH3) 0,20 mol/L, sabendo que sua constante Kb é 4,4x10-4 e assinale a alternativa correta. CLIQUE N...

Primeiramente, é necessário calcular o valor da constante de basicidade (Kb) da metilamina (NH2CH3) a partir da constante de acidez (Ka) da sua base conjugada (NH3): Kw = Ka x Kb 1,0 x 10^-14 = Ka x 4,4 x 10^-4 Ka = 2,27 x 10^-11 Agora, podemos utilizar a equação de Ka para calcular o valor do pH: Ka = [H+][NH2CH3] / [NH3] 2,27 x 10^-11 = x^2 / (0,20 - x) Considerando que x é muito menor que 0,20, podemos aproximar: 2,27 x 10^-11 = x^2 / 0,20 x = 1,51 x 10^-6 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(1,51 x 10^-6) pH = 5,82 Portanto, a alternativa correta é a letra E) 11,97.