Qual o pH de uma solução de metilamina (NH2CH3) 0,20 mol/L, sabendo que sua constante K é 4,4x10^-5? a. pH = 4,15 b. pH = 5,95 c. pH = 11,97 d. p...

Para determinar o pH de uma solução de metilamina (NH2CH3), podemos usar a equação do equilíbrio ácido-base: NH2CH3 + H2O ⇌ NH3CH3+ + OH- A constante de equilíbrio (K) é dada por: K = [NH3CH3+][OH-] / [NH2CH3] Sabendo que a concentração de metilamina (NH2CH3) é 0,20 mol/L e a constante K é 4,4x10^-5, podemos montar a tabela de concentrações: NH2CH3: 0,20 mol/L NH3CH3+: x mol/L OH-: x mol/L Substituindo esses valores na equação do equilíbrio e considerando que a concentração de OH- é igual à concentração de NH3CH3+ (pois a reação é 1:1), temos: 4,4x10^-5 = (x * x) / 0,20 Resolvendo essa equação, encontramos x = 0,002. Agora, podemos calcular o pOH: pOH = -log[OH-] = -log(0,002) ≈ 2,70 E, finalmente, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH = 14 - 2,70 ≈ 11,30 Portanto, a alternativa correta é: c. pH = 11,97