Um mol de gás monoatômico, classificado como ideal, inicialmente à temperatura de 60°C, sofre uma ex- pansão adiabática, com realização de trabalho...

Para calcular a temperatura final da expansão adiabática, podemos usar a equação: \(T_2 = T_1 \times \left(\frac{V_1}{V_2}\right)^{\frac{2}{3}}\) Onde: \(T_1 = 60°C = 333K\) (temperatura inicial) \(V_1\) é o volume inicial \(V_2\) é o volume final Para um processo adiabático, temos \(PV^\gamma = constante\), onde \(\gamma = \frac{C_p}{C_v}\) e para um gás monoatômico, \(\gamma = \frac{5}{3}\). Dado que a energia interna \(U = \frac{3}{2}RT\), podemos usar a equação \(U = \frac{3}{2}nRT\) para encontrar a temperatura final. No entanto, a pergunta está incompleta e parece ser uma questão de física. Se precisar de mais ajuda, por favor, forneça mais detalhes.