3. Efetuou-se a adição de cromato de prata (Ag2CrO4) à água pura e após contínua agitação da mistura observou-se que a concentração molar de Ag+ na...

3. Efetuou-se a adição de cromato de prata (Ag2CrO4) à água pura e após contínua agitação da mistura observou-se que a concentração molar de Ag+ na solução era de 1,3 x 10-4 mol L-1. Considerando a inexistência de outros equilíbrios relevantes na solução, além do de solubilização, calcule o valor de Kps do Ag2CrO4. Dados: Ag2CrO4(s) ⇔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Kps = 1,1 x 10-12

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Exercícios Para o Conhecimento

27/04/2024

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LCE 111_2023_LISTA DE EXERCÍCIOS 5

Ciencias Exatas • Humanas / SociaisHumanas / Sociais

Michael

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27.04.2024

Para calcular o valor de Kps do Ag2CrO4, podemos usar a expressão do produto de solubilidade (Kps) que é igual ao produto das concentrações dos íons presentes na solução, elevadas aos coeficientes estequiométricos da equação de dissociação. Dada a equação de dissociação: Ag2CrO4(s) ⇔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq), sabemos que a concentração de Ag+ na solução é de 1,3 x 10^-4 mol L^-1. Como a relação estequiométrica é 1:2 para Ag+:Ag2CrO4, a concentração de Ag2CrO4 será a metade da concentração de Ag+, ou seja, 6,5 x 10^-5 mol L^-1. Substituindo na expressão do Kps: Kps = [Ag+]^2[CrO4^2-], temos: Kps = (1,3 x 10^-4)^2 * (6,5 x 10^-5) = 1,235 x 10^-12 Portanto, o valor de Kps do Ag2CrO4 é 1,235 x 10^-12.

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