6. Qual é o valor inicial de pH de uma solução tampão que consiste na mistura de CH3-COOH 0,85 mol L-1 (Ka = 1,8 x 10-5) e CH3-COOK 1,0 mol L-1? Re...
6. Qual é o valor inicial de pH de uma solução tampão que consiste na mistura de CH3-COOH 0,85 mol L-1 (Ka = 1,8 x 10-5) e CH3-COOK 1,0 mol L-1? Resposta: pH = 4,81
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Ed 
Para calcular o pH inicial de uma solução tampão, você pode usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]), onde [A-] é a concentração do sal e [HA] é a concentração do ácido fraco. Primeiro, calcule o pKa a partir da constante de dissociação ácida (Ka): pKa = -log(Ka) = -log(1,8 x 10^-5) = 4,74. Agora, aplique na fórmula: pH = 4,74 + log(1,0/0,85) = 4,74 + log(1,18) ≈ 4,81. Portanto, o valor inicial de pH da solução tampão é aproximadamente 4,81.
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