8. Qual é o valor inicial de pH de uma solução tampão que consiste na mistura de NH3 0,85 mol L-1 (Kb = 1,8 x 10-5) e NH4Cl 1,0 mol L-1? Resposta: ...
8. Qual é o valor inicial de pH de uma solução tampão que consiste na mistura de NH3 0,85 mol L-1 (Kb = 1,8 x 10-5) e NH4Cl 1,0 mol L-1? Resposta: pH = 9,18
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Ed 
Para encontrar o pH inicial de uma solução tampão, você pode usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). Primeiro, calcule o pKa a partir da constante de dissociação básica (Kb) do NH3: pKa = 14 - pKb. Em seguida, aplique os valores dados na fórmula e calcule o pH. Neste caso, o pH inicial da solução tampão é 9,18.
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