Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é representada por: Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2 Pela...

Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é representada por: Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2 Pela equação, pode-se afirmar que o agente oxidante e o número de oxidação do metal no reagente são, respectivamente: Escolha uma: Escolha uma opção: a. Fe e -2. b. Fe e +3. c. Fe e +2 d. C e zero. e. C e +3.

Química

•

IFSUL

0

0

0

0

1

Ju

07/05/2024

💡 1 Resposta

Ed

07.05.2024

Vamos analisar as opções: a. Fe e -2: Errado, pois o número de oxidação do ferro no reagente Fe2O3 é +3. b. Fe e +3: Correto, pois o número de oxidação do ferro no reagente Fe2O3 é +3. c. Fe e +2: Errado, pois o número de oxidação do ferro no reagente Fe2O3 é +3. d. C e zero: Errado, pois o carbono (C) atua como agente redutor, não como agente oxidante. e. C e +3: Errado, pois o número de oxidação do carbono no reagente CO é +2. Portanto, a resposta correta é: b. Fe e +3.

0

0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

✏️ Responder

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

Perguntas relacionadas

11. Quanto de Fe são produzidos se 100 g Fe2O3 e 100 g CO são misturas e reagem de acordo com a seguinte reação: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2...

Química Geral e Inorgânica

Questões para o Sucesso

da I. Primeiro, verifica-se se a reação está balanceada: Fe2O3(s) + 3CO(g) →2Fe(s) + 3CO2(g) Há 2 átomos de Fe em cada lado da equação química, 6 á...

Química Geral I

Aprimorando com Questões

12. Quanto de Fe são produzidos se 100 g Fe2O3 e 100 g CO são misturas e reagem de acordo com a seguinte reação: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO...

Química Inorgânica I

Ensinando Através de Questões

14. A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇄ 2 Fe(s) + 3 CO2(g) a) E...

Física

Aprimorando com Questões

Materiais relacionados

1 pág.

O ferro fundido é obtido pela indústria siderúrgica a partir da reação entre a hematita e o gás monóxido de carbono, como representado na equação a seguir:

Muramatsu

1 pág.

Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matériasprimas utilizadas para a sua obtenção é

ESTÁCIO

MasterCDZ

1 pág.

(UNICID 2014) A vibração natural da interação entre dois átomos que estabelecem entre si uma ligação química pode ser representada por uma mola unindo esses átomos, como mostra a representação a segui

Muramatsu

1 pág.

(Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o H da reação representada por H2(g) + C2(g) 2 HC(g), dado em kJ por mol de HC(g), é igual a:

Muramatsu