4.4 Se 255 cm3 de H2 nas CNTP são expandidos até a pressão diminuir para 442 mmHg a O °C,qual será o volume final em a) cm3? b) mL? c) L? d) dm3?

Vamos analisar as opções: a) Para encontrar o volume final em cm³, você pode usar a equação de estado dos gases ideais: \(V_1 / T_1 = V_2 / T_2\), onde \(V_1 = 255 cm^3\), \(T_1 = 273 K\) (temperatura nas CNTP), \(T_2 = 273 K\) (temperatura final) e a pressão inicial é 1 atm. Convertendo a pressão final para atm, temos \(442 mmHg = 0,5827 atm\). Substituindo os valores na equação, você pode encontrar o volume final em cm³. b) Para converter o volume final de cm³ para mL, basta multiplicar o valor encontrado em cm³ por 1 mL / cm³. c) Para converter o volume final de cm³ para litros, basta dividir o valor encontrado em cm³ por 1000 (1 L = 1000 cm³). d) Para converter o volume final de cm³ para dm³, basta dividir o valor encontrado em cm³ por 1000 (1 dm³ = 1000 cm³). Espero que isso ajude!