se 255cm3 de H2 nas CNTP (0°C e atm) são expandidos ate a pressão diminuir para 442 mmHg a 0,00°C qual sera seu volume final em:

Dados:

V1 (inicial) = 255 cm ^3 = 2,55x10^-4 L

P1 = 1 atm = 760 mmHg

P2= 442 mmHg

V2 (final)= ?

Mantendo-se a temperatura  e número de mols constantes:

              P1.V1 = P2. V2

Substituindo os valores,escontrarás que:

V2 = 4,38461 x 10^-4

Como esperando da expansão,o valor do volume final,supera o inicial.