Suponha que dissolvemos 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 200 mL de água para preparar uma solução, qual a molaridade desta solução. Adote pa...

Vamos calcular a molaridade da solução: 1. Primeiro, converta a massa de NaCl para moléculas. A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. \( \text{Mols de NaCl} = \frac{10,0 g}{58,5 g/mol} \) \( \text{Mols de NaCl} = 0,171 mol \) 2. Em seguida, converta o volume de 200 mL para litros. \( \text{Volume em litros} = 200 mL = 0,2 L \) 3. Agora, calcule a molaridade da solução. \( \text{Molaridade} = \frac{0,171 mol}{0,2 L} \) \( \text{Molaridade} = 0,855 mol/L \) Portanto, a molaridade desta solução é de 0,855 mol/L, o que corresponde à alternativa B) 0,85 mol/L.