A reação de combustão do Metanol é dada a seguir: CH4O + O2 → CO2 + H2O Entalpia de formação: CO2: -393,51 kJ/mol H2O: -285,83 kJ/mol O2: 0 D...

Para calcular a quantidade de energia liberada na reação de combustão completa do metanol, é necessário utilizar a equação de Hess, que consiste em somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes. A equação balanceada da reação é: 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O A energia de formação do metanol é -238,48 kJ/mol. Substituindo os valores na equação de Hess, temos: ΔH = (2 x (-393,51 kJ/mol)) + (4 x (-285,83 kJ/mol)) - (2 x (-238,48 kJ/mol)) + (3 x 0 kJ/mol) ΔH = -787,02 kJ/mol + (-1143,32 kJ/mol) + 476,96 kJ/mol ΔH = -453,38 kJ/mol Portanto, a quantidade de energia liberada na reação de combustão completa do metanol é de -453,38 kJ/mol. A alternativa correta é: -453,38 kJ/mol.