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2. Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO MANOEL BACELAR ATIVIDADE MONITORES PROFESSORA: Morgana Rebeca Gonçalves de Arruda Medeiros Componente Curricular: Química Estudante: __________________________________________________________________ 2º ano ___ do ensino médio Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC: 1. 50 g de NaCℓ; 2. 33,0 g de açúcar; 3. 5,0 g de KCℓ.

a. Saturada, supersaturada, insaturada.
b. Saturada, insaturada, saturada.
c. Insaturada, saturada, supersaturada.
d. Supersaturada, insaturada, saturada.
e. Saturada, saturada, insaturada.

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Vamos analisar as informações fornecidas: 1. 50 g de NaCl: De acordo com a tabela de solubilidade, 50 g de NaCl é uma quantidade que pode ser completamente dissolvida em 100 g de água a 20ºC, portanto, teremos uma solução saturada. 2. 33,0 g de açúcar: Se considerarmos que o açúcar é solúvel em água, 33,0 g de açúcar também pode ser completamente dissolvido em 100 g de água a 20ºC, resultando em uma solução saturada. 3. 5,0 g de KCl: Se o KCl for solúvel em água, 5,0 g de KCl pode ser completamente dissolvido em 100 g de água a 20ºC, resultando em uma solução saturada. Portanto, a classificação correta seria: b. Saturada, insaturada, saturada.

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1. Considere este gráfico: As soluções indicadas pelos pontos A, B e C podem ser classificadas quanto à saturação, respectivamente, como:
I- Insaturada, saturada com corpo de chão, supersaturada.
II- Saturada, insaturada, saturada com corpo de chão.
III- Saturada com corpo de chão, saturada, insaturada.
IV- Supersaturada, insaturada, saturada.
V- Saturada com corpo de chão, supersaturada, insaturada.
a) II and IV are correct.
b) II, III, and IV are correct.
c) I, III, and IV are correct.

3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a. Diluída.
b. Concentrada.
c. Fraca.
d. Supersaturada.
e. Saturada

4º A principal característica de uma solução é: a) ser sempre uma mistura homogênea. b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. c) ser um sistema com mais de uma fase. d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. e) ser uma substância pura em um único estado físico.

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)

a) 525 g
b) 42,525 g
c) 482,5 g
d) 500 g
e) 567,5 g

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

a) t=0,187 t%= 18,7%
b) t=0,189 t%= 18,7%
c) t=0,187 t%= 19,7%
d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0
b) 1,0
c) 0,9
d) 1,1
e) 0,1

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3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:a. Diluída.b. Concentrada.c. Fraca.d. Supersaturada.e. Saturada

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)a) 525 gb) 42,525 gc) 482,5 gd) 500 ge) 567,5 g

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?a) 200 g/Lb) 20 g/Lc) 0,08 g/Ld) 12,5 g/Le) 80 g/L

7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?a. 250 mLb. 500 mLc. 600 mLd. 750 mLe. 1800 mL

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:a. A massa do solvente permanece constante.b. A massa do soluto permanece constante.c. O volume da solução permanece constante.d. A molalidade da solução permanece constante.e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?a. 0,6 Lb. 600 cm3c. 0,55 Ld. 500 cm3e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.a) t=0,187 t%= 18,7%b) t=0,189 t%= 18,7%c) t=0,187 t%= 19,7%d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:a) 10,0b) 1,0c) 0,9d) 1,1e) 0,1

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3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a. Diluída.
b. Concentrada.
c. Fraca.
d. Supersaturada.
e. Saturada

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)

a) 525 g
b) 42,525 g
c) 482,5 g
d) 500 g
e) 567,5 g

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

a) t=0,187 t%= 18,7%
b) t=0,189 t%= 18,7%
c) t=0,187 t%= 19,7%
d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0
b) 1,0
c) 0,9
d) 1,1
e) 0,1