5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)

a) 525 g
b) 42,525 g
c) 482,5 g
d) 500 g
e) 567,5 g

Question

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio li...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos:

1. **Calcular a massa total da solução**: Sabemos que a densidade da solução é 1,05 g/mL. Como temos 500 mL (meio litro), a massa total da solução é:
   $$
   \text{Massa total} = \text{Densidade} \times \text{Volume} = 1,05 \, \text{g/mL} \times 500 \, \text{mL} = 525 \, \text{g}
   $$

2. **Calcular a massa de açúcar**: A porcentagem de açúcar na solução é 8,1%. Portanto, a massa de açúcar é:
   $$
   \text{Massa de açúcar} = 8,1\% \times 525 \, \text{g} = 0,081 \times 525 \approx 42,525 \, \text{g}
   $$

3. **Calcular a massa de água**: Para encontrar a massa de água, subtraímos a massa de açúcar da massa total da solução:
   $$
   \text{Massa de água} = \text{Massa total} - \text{Massa de açúcar} = 525 \, \text{g} - 42,525 \, \text{g} \approx 482,5 \, \text{g}
   $$

Portanto, a quantidade de água em meio litro dessa solução é aproximadamente 482,5 g.

A alternativa correta é: **c) 482,5 g**.

Ed · Answer

Vamos analisar as opções:

a) 525 g
b) 42,525 g
c) 482,5 g
d) 500 g
e) 567,5 g

Para encontrar a quantidade de água em meio litro da solução, primeiro precisamos calcular a massa total da solução e a massa de açúcar presente nela. Com base nisso, podemos determinar a massa de água.

A densidade da solução é 1,05 g/mL, e 8,1% da massa é açúcar. Portanto, 91,9% da massa é água.

Calculando a massa total da solução em meio litro:
1 litro = 1000 mL
Meio litro = 500 mL

Massa total = densidade x volume
Massa total = 1,05 g/mL x 500 mL
Massa total = 525 g

Como 8,1% da massa é açúcar, a massa de açúcar é:
Massa de açúcar = 8,1% de 525 g
Massa de açúcar = 0,081 x 525 g
Massa de açúcar = 42,525 g

Agora, para encontrar a massa de água, subtraímos a massa de açúcar da massa total:
Massa de água = Massa total - Massa de açúcar
Massa de água = 525 g - 42,525 g
Massa de água = 482,475 g

Portanto, a resposta correta é:
c) 482,5 g

Química

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2 Ano Atividade Monitores

3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a. Diluída.
b. Concentrada.
c. Fraca.
d. Supersaturada.
e. Saturada

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

a) t=0,187 t%= 18,7%
b) t=0,189 t%= 18,7%
c) t=0,187 t%= 19,7%
d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0
b) 1,0
c) 0,9
d) 1,1
e) 0,1

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6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?a) 200 g/Lb) 20 g/Lc) 0,08 g/Ld) 12,5 g/Le) 80 g/L

7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?a. 250 mLb. 500 mLc. 600 mLd. 750 mLe. 1800 mL

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:a. A massa do solvente permanece constante.b. A massa do soluto permanece constante.c. O volume da solução permanece constante.d. A molalidade da solução permanece constante.e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?a. 0,6 Lb. 600 cm3c. 0,55 Ld. 500 cm3e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.a) t=0,187 t%= 18,7%b) t=0,189 t%= 18,7%c) t=0,187 t%= 19,7%d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:a) 10,0b) 1,0c) 0,9d) 1,1e) 0,1

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c. Fraca.
d. Supersaturada.
e. Saturada

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a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

a) t=0,187 t%= 18,7%
b) t=0,189 t%= 18,7%
c) t=0,187 t%= 19,7%
d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0
b) 1,0
c) 0,9
d) 1,1
e) 0,1