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7. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

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há 2 anos

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ano passado

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula da diluição, que é: C1 × V1 = C2 × V2 Onde: - C1 = concentração inicial (60 g/L) - V1 = volume da solução inicial que queremos encontrar - C2 = concentração final (40 g/L) - V2 = volume final (750 mL ou 0,75 L) Substituindo os valores na fórmula: 60 g/L × V1 = 40 g/L × 0,75 L Agora, vamos calcular: 60 × V1 = 30 V1 = 30 / 60 V1 = 0,5 L ou 500 mL Portanto, a quantidade de solução aquosa de sulfato de sódio que deve ser diluída é de 500 mL. A alternativa correta é: b) 500 mL.

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há 2 anos

Para resolver essa questão, precisamos usar a fórmula da diluição: \(C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2\) Onde: \(C_1\) = concentração inicial \(V_1\) = volume inicial \(C_2\) = concentração final \(V_2\) = volume final Substituindo os valores dados na questão: \(60 \times V_1 = 40 \times 750\) \(60V_1 = 30000\) \(V_1 = \frac{30000}{60}\) \(V_1 = 500\) Portanto, o volume de solução aquosa de sulfato de sódio que deve ser diluído por adição de água é de 500 mL, o que corresponde à alternativa b.

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1. Considere este gráfico: As soluções indicadas pelos pontos A, B e C podem ser classificadas quanto à saturação, respectivamente, como:
I- Insaturada, saturada com corpo de chão, supersaturada.
II- Saturada, insaturada, saturada com corpo de chão.
III- Saturada com corpo de chão, saturada, insaturada.
IV- Supersaturada, insaturada, saturada.
V- Saturada com corpo de chão, supersaturada, insaturada.
a) II and IV are correct.
b) II, III, and IV are correct.
c) I, III, and IV are correct.

2. Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO MANOEL BACELAR ATIVIDADE MONITORES PROFESSORA: Morgana Rebeca Gonçalves de Arruda Medeiros Componente Curricular: Química Estudante: ________________________________________________________________ 2º ano _ do ensino médio Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC: 1. 50 g de NaCℓ; 2. 33,0 g de açúcar; 3. 5,0 g de KCℓ.

a. Saturada, supersaturada, insaturada.
b. Saturada, insaturada, saturada.
c. Insaturada, saturada, supersaturada.
d. Supersaturada, insaturada, saturada.
e. Saturada, saturada, insaturada.

3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a. Diluída.
b. Concentrada.
c. Fraca.
d. Supersaturada.
e. Saturada

4º A principal característica de uma solução é: a) ser sempre uma mistura homogênea. b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. c) ser um sistema com mais de uma fase. d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. e) ser uma substância pura em um único estado físico.

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)

a) 525 g
b) 42,525 g
c) 482,5 g
d) 500 g
e) 567,5 g

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

a) t=0,187 t%= 18,7%
b) t=0,189 t%= 18,7%
c) t=0,187 t%= 19,7%
d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0
b) 1,0
c) 0,9
d) 1,1
e) 0,1

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3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:a. Diluída.b. Concentrada.c. Fraca.d. Supersaturada.e. Saturada

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)a) 525 gb) 42,525 gc) 482,5 gd) 500 ge) 567,5 g

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?a) 200 g/Lb) 20 g/Lc) 0,08 g/Ld) 12,5 g/Le) 80 g/L

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:a. A massa do solvente permanece constante.b. A massa do soluto permanece constante.c. O volume da solução permanece constante.d. A molalidade da solução permanece constante.e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?a. 0,6 Lb. 600 cm3c. 0,55 Ld. 500 cm3e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.a) t=0,187 t%= 18,7%b) t=0,189 t%= 18,7%c) t=0,187 t%= 19,7%d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:a) 10,0b) 1,0c) 0,9d) 1,1e) 0,1

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3.(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a. Diluída.
b. Concentrada.
c. Fraca.
d. Supersaturada.
e. Saturada

5º Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução: (ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES)

a) 525 g
b) 42,525 g
c) 482,5 g
d) 500 g
e) 567,5 g

6. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

8. (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

9. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

10. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

a) t=0,187 t%= 18,7%
b) t=0,189 t%= 18,7%
c) t=0,187 t%= 19,7%
d) t=0,180 t%= 18%

11. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a) 10,0
b) 1,0
c) 0,9
d) 1,1
e) 0,1