2 - (UFRN) Sabendo-se que Kp = Kc (RT)∆n, podemos afirmar que Kp = Kc, para:
a) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
b) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)
c) N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
d) NO(g) + ½ O2(g) ↔ NO2(g)

Question

2 - (UFRN) Sabendo-se que Kp = Kc (RT)∆n, podemos afirmar que Kp = Kc, para:
a) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
b) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)
c) N2(g...

Ed · Answer

Para determinar quando $ K_p = K_c $, precisamos considerar a variação do número de mols de gás ($ \Delta n $) na reação. A relação $ K_p = K_c (RT)^{\Delta n} $ indica que $ K_p $ e $ K_c $ são iguais quando $ \Delta n = 0 $, ou seja, quando o número de mols de gás nos produtos é igual ao número de mols de gás nos reagentes.

Vamos analisar as alternativas:

a) $ CO_2(g) + H_2(g) \leftrightarrow CO(g) + H_2O(g) $  
- Mols de gás reagentes: 2 (1 de $ CO_2 $ + 1 de $ H_2 $)  
- Mols de gás produtos: 2 (1 de $ CO $ + 1 de $ H_2O $)  
- $ \Delta n = 2 - 2 = 0 $ → $ K_p = K_c $

b) $ H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \leftrightarrow H_2O(l) $  
- Mols de gás reagentes: 2 (1 de $ H_2 $ + 0,5 de $ O_2 $)  
- Mols de gás produtos: 0 (água líquida não conta)  
- $ \Delta n = 0 - 2 = -2 $ → $ K_p \neq K_c $

c) $ N_2(g) + 3 H_2(g) \leftrightarrow 2 NH_3(g) $  
- Mols de gás reagentes: 4 (1 de $ N_2 $ + 3 de $ H_2 $)  
- Mols de gás produtos: 2 (2 de $ NH_3 $)  
- $ \Delta n = 2 - 4 = -2 $ → $ K_p \neq K_c $

d) $ NO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \leftrightarrow NO_2(g) $  
- Mols de gás reagentes: 1,5 (1 de $ NO $ + 0,5 de $ O_2 $)  
- Mols de gás produtos: 1 (1 de $ NO_2 $)  
- $ \Delta n = 1 - 1,5 = -0,5 $ → $ K_p \neq K_c $

Portanto, a única alternativa em que $ K_p = K_c $ é a alternativa **a)** $ CO_2(g) + H_2(g) \leftrightarrow CO(g) + H_2O(g) $.

Ed · Answer

Para determinar se Kp é igual a Kc, devemos considerar a relação entre as constantes de equilíbrio Kp e Kc, que é dada por Kp = Kc (RT)^Δn, onde Δn representa a variação no número de mols de gases nos produtos menos o número de mols de gases nos reagentes.

Analisando as reações fornecidas:
a) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) - Nesta reação, há um aumento de 1 mol de gás nos produtos em relação aos reagentes, portanto Δn = 1. Portanto, Kp não é igual a Kc.
b) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l) - Nesta reação, não há presença de gases, então Δn = 0. Portanto, Kp é igual a Kc.
c) N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) - Nesta reação, há uma diminuição de 2 mols de gás nos produtos em relação aos reagentes, portanto Δn = -2. Portanto, Kp não é igual a Kc.
d) NO(g) + ½ O2(g) ↔ NO2(g) - Nesta reação, há um aumento de 1 mol de gás nos produtos em relação aos reagentes, portanto Δn = 1. Portanto, Kp não é igual a Kc.

Assim, a única reação em que Kp é igual a Kc é a opção:
b) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)

Química Física

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a) Kw = [OH - ] H2O
b) Kw = [H 3O + ] H2O
c) Kw = [H3O+].[OH-]
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d) Kw = [H3O + ].[OH - ] H2O