Vamos analisar cada uma das afirmações: I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. Verdadeiro, pois o aumento da temperatura geralmente aumenta a energia cinética das moléculas, resultando em mais colisões efetivas. II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. Falso, a velocidade de uma reação química geralmente depende da concentração dos reagentes; em muitos casos, quanto maior a concentração, maior a velocidade da reação. III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque. Verdadeiro, a orientação das moléculas durante a colisão é importante para que a reação ocorra. IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química. Falso, na verdade, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação, pois mais moléculas estão disponíveis para colidir. Agora, vamos ver quais alternativas contêm apenas itens verdadeiros: - a) II - III (falsa, pois II é falsa) - b) I - IV (falsa, pois IV é falsa) - c) II - IV (falsa, pois II e IV são falsas) - d) I - II (falsa, pois II é falsa) - e) I - III (verdadeira, pois I e III são verdadeiras) Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: e) I - III.