Para responder a essa questão, é importante lembrar que o aumento de temperatura geralmente aumenta a velocidade das reações químicas devido a alguns fatores. Vamos analisar as alternativas: a) A energia cinética média das moléculas - Correto, o aumento de temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas, o que favorece a ocorrência de colisões mais energéticas. b) A energia de ativação - Correto, o aumento de temperatura reduz a energia de ativação necessária para que uma reação ocorra, acelerando assim a velocidade da reação. c) A frequência das colisões efetivas - Correto, o aumento de temperatura aumenta a frequência das colisões efetivas entre as moléculas, o que favorece a formação de produtos. d) O número de colisões por segundo entre as moléculas - Correto, o aumento de temperatura aumenta o número de colisões por segundo entre as moléculas, o que pode aumentar a velocidade da reação. e) A velocidade média das moléculas - Errado, o aumento de temperatura não afeta diretamente a velocidade média das moléculas, mas sim a distribuição de velocidades e a energia cinética média. Portanto, o fator que NÃO é aumentado com o aumento de temperatura e que não contribui para o aumento da velocidade das reações químicas é: e) A velocidade média das moléculas.