Analisando as opções: a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior. Correto, a velocidade de uma reação química geralmente aumenta em solução devido à maior chance de colisões entre as moléculas dos reagentes. b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. Incorreto, a velocidade de uma reação não é determinada apenas pela concentração dos reagentes, mas também pela efetividade das colisões entre as moléculas. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos. Incorreto, a velocidade de uma reação pode variar dependendo das condições em que ocorre, como estado físico dos reagentes. d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor. Incorreto, a forma como o ácido acético é liberado não está diretamente relacionada à velocidade da reação. e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água. Incorreto, a dissolução do ácido acético não é o principal fator que determina a velocidade da reação. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.