Grátis: 15) (UFES-ES) Com base nos seguintes dados: Ka = 1,8 . 10-5 e Kw = 1,0 . 10-14, a constante de hidrólise do acetato de sódio em uma solução 0,1 mol... – Questões Respondidas

Química Física

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15) (UFES-ES) Com base nos seguintes dados: Ka = 1,8 . 10-5 e Kw = 1,0 . 10-14, a constante de hidrólise do acetato de sódio em uma solução 0,1 mol/L é:

a) 2,3 . 10-10
b) 4,5 . 10-10.
c) 5,6 . 10-10.
d) 6,5 . 10-10
e) 6,8 . 10-10

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ALISTA 24 - EQUILIBRIO IONICO ll

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Para determinar a constante de hidrólise do acetato de sódio (CH3COONa) em uma solução 0,1 mol/L, podemos utilizar a relação entre a constante de dissociação do ácido (Ka) e a constante de ionização da água (Kw). A constante de hidrólise (Kh) pode ser calculada pela fórmula: Kh = Kw / Ka Substituindo os valores fornecidos: Ka = 1,8 x 10^-5 Kw = 1,0 x 10^-14 Kh = (1,0 x 10^-14) / (1,8 x 10^-5) Kh = 5,56 x 10^-10 Portanto, a constante de hidrólise do acetato de sódio em uma solução 0,1 mol/L é aproximadamente 5,6 x 10^-10. Assim, a alternativa correta é: c) 5,6 x 10^-10.

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.Caio – Material Complementar de Química – 13.05.2015
01) (UFU-MG) A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas, como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Essa solução deve
a) ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas.
b) apresentar pH = 7,0, pois trata-se de um sal derivado do HCℓO e NaOH.
c) apresentar pH < 7,0, porque há formação de HCℓO que, sendo ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H+.
d) apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
Dados: HCℓO é ácido fraco, Ka = 3,5 · 10-8.

a) ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas.
b) apresentar pH = 7,0, pois trata-se de um sal derivado do HCℓO e NaOH.
c) apresentar pH < 7,0, porque há formação de HCℓO que, sendo ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H+.
d) apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.

03) (FUVEST-SP) Para se obter uma solução aquosa de pH maior que 7, deve-se dissolver em água pura:
a) ácido clorídrico.
b) bicarbonato de sódio.
c) cloreto de sódio.
d) álcool etílico.
e) cloreto de amônio.

a) ácido clorídrico.
b) bicarbonato de sódio.
c) cloreto de sódio.
d) álcool etílico.
e) cloreto de amônio.

04) (UEL-PR) Dentre as substâncias abaixo, a única que propicia diminuição de pH quando acrescentada à água é:
a) NH4NO3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH3COO

a) NH4NO3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH3COO

05) (FUVEST-SP) Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se dissolve:
Na2CO3(s) + H2O(ℓ)  HCO3-(aq) + 2 Na+(aq) + X
X e o pH da solução devem ser:
a) CO2, maior que 7.
b) OH-(aq), maior que 7.
c) H+(aq), igual a 7.
d) CO2, igual a 7.
e) OH-(aq), menor que 7.

a) CO2, maior que 7.
b) OH-(aq), maior que 7.
c) H+(aq), igual a 7.
d) CO2, igual a 7.
e) OH-(aq), menor que 7.

06) (FCC-SP) O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+[CN-] + HOH  HCN + [H3CNH3]OH
Sal Ácido Base
II. Constante de ionização: ácido  K1 = 5 . 10-10, base  K2 = 5 . 10-4
permite concluir que, na dissolução em água do composto [H3CNH3]CN, se obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2.
b) básica, porque K1 > K2.
c) ácida, porque K1 < K2.
d) ácida, porque K1 > K2.
e) neutra, porque [ácido] = [base].

a) básica, porque K1 < K2.
b) básica, porque K1 > K2.
c) ácida, porque K1 < K2.
d) ácida, porque K1 > K2.
e) neutra, porque [ácido] = [base].

08) (UFPE-PE) O azul de bromotimol é um indicador ácido-base, com faixa de viragem [6,0 — 7,6], que apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico.
Considere os seguintes sistemas:
I. água pura
II. CH3COOH 1 mol/L
III. NH4Cℓ 1 mol/L
Indique, na tabela que segue, a coluna contendo as cores desses sistemas depois da adição de azul de bromotimol.

a) água pura
b) CH3COOH 1 mol/L
c) NH4Cℓ 1 mol/L

10) (UFSM-RS) Analise as reações de hidrólise do acetato de sódio (1), do cloreto de amônio (2) e do acetato de amônio (3).
(1) NaCH3COO Na+ + CH3COO-
CH3COO- + HOH ⇌ OH- + CH3COOH
(2) NH4Cℓ  NH4+ + Cℓ-
NH4+ + HOH ⇌ H+ + NH4OH
(3) NH4CH3COO  NH4+ + CH3COO-
NH4+ + HOH ⇌ NH4OH + H+
CH3COO- + HOH ⇌ CH3COOH + OH-
Sabendo que o Ka do CH3COOH e o Kb do NH4OH têm o mesmo valor, 1,8 . 10-5, pode-se dizer que o:
I. NaCH3COO e o NH4Cℓ são sais de caráter básico.
II. NH4CH3COO é um sal de caráter neutro.
III. NH4Cℓ é um sal de caráter básico e o NaCH3COO, um sal de caráter ácido.
IV. NaCH3COO é um sal de caráter básico e o NH4Cℓ, um sal de caráter ácido.
Estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.

a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.

11) (FUVEST-SP) Na temperatura de 25°C, o grau de hidrólise do cianeto de sódio em uma solução aquosa decimolar é de 0,5% (αh).
Dados: log 2 = 0,3 ; Kw = 10-14
Pede-se em relação a esta solução:
a) a equação iônica de hidrólise;
b) o valor numérico da constante de hidrólise (Kh);
c) o valor numérico de seu pH;
d) o valor numérico da constante de ionização do ácido cianídrico (Ka).

a) a equação iônica de hidrólise;
b) o valor numérico da constante de hidrólise (Kh);
c) o valor numérico de seu pH;
d) o valor numérico da constante de ionização do ácido cianídrico (Ka).

13) (EEM-SP) 0,1% do cloreto de amónio se hidrolisou em água a 25°C. Sabendo- se que a solução inicial do sal tinha concentração 10-2 mol/L, calcule: a) a equação iónica de hidrólise salina; b) a constante de hidrólise (Kh); c) o pH da solução; d) o valor da constante de dissociação do hidróxido de amônio (Kb).