Para determinar a expressão que melhor representa a velocidade da reação A + B → C, precisamos considerar a ordem da reação em relação aos reagentes A e B. A velocidade de uma reação química geralmente é expressa na forma: \[ v = k [A]^m [B]^n \] onde \( m \) e \( n \) são as ordens da reação em relação a A e B, respectivamente, e \( k \) é a constante de velocidade. Como não temos informações específicas sobre as ordens da reação a partir do quadro mencionado, vamos analisar as alternativas: a) \( k [A]^2 \) - Indica que a reação é de segunda ordem em A e não considera B. b) \( k [B]^2 \) - Indica que a reação é de segunda ordem em B e não considera A. c) \( k [A] [B] \) - Indica que a reação é de primeira ordem em A e primeira ordem em B. d) \( k [A]^2 [B] \) - Indica que a reação é de segunda ordem em A e primeira ordem em B. e) \( k [A] [B]^2 \) - Indica que a reação é de primeira ordem em A e segunda ordem em B. Sem informações adicionais sobre as ordens da reação, a opção mais comum para uma reação entre dois reagentes é a opção c) \( k [A] [B] \), que representa uma reação de primeira ordem em ambos os reagentes. Portanto, a resposta correta é: c) k [A] [B].