Para responder a essa questão, precisamos analisar as transformações do gás ideal no gráfico mencionado. Como não tenho acesso ao gráfico, vou explicar como você pode determinar a resposta correta com base nas características das transformações. 1. Transformação isotérmica: Ocorre a temperatura constante. No gráfico, isso se reflete em uma curva horizontal (ou seja, a pressão varia enquanto o volume muda, mas a temperatura permanece constante). 2. Trabalho negativo: O trabalho é considerado negativo quando o gás está se expandindo contra uma pressão externa (ou seja, o volume aumenta). 3. Energia interna: Para um gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura. Se o ciclo retorna ao estado inicial, a energia interna não muda, ou seja, não aumenta. Agora, analisando as alternativas: a) Na transformação CD, o trabalho é negativo. - Isso depende da direção da transformação no gráfico. Se o volume aumenta, o trabalho é negativo. b) A transformação AB é isotérmica. - Se AB é uma linha horizontal, então é isotérmica. c) Na transformação BC, o trabalho é negativo. - Novamente, isso depende da direção da transformação. d) A transformação DA é isotérmica. - Se DA é uma linha horizontal, então é isotérmica. e) Ao completar o ciclo, a energia interna aumenta. - Isso está incorreto, pois a energia interna de um gás ideal não muda ao completar um ciclo. Com base nas definições e características, a alternativa correta geralmente é a que afirma que uma das transformações é isotérmica, se isso for visível no gráfico. Se você puder identificar qual transformação é isotérmica, essa será a resposta correta. Se não, a alternativa e) está definitivamente incorreta. Se precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!