a) exotérmico.
b) endotérmico.
c) isotérmico.
d) atérmico.
e) adiabático.
Respostas
Ed 
há 5 meses
Para analisar a reação de dissolução do cloreto de sódio (NaCl) em água, temos a equação: NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) com ∆H = -0,9 kcal/mol. O valor negativo de ∆H indica que a reação libera calor para o ambiente, caracterizando um processo exotérmico. Vamos analisar as alternativas: a) exotérmico - Correto, pois a reação libera calor. b) endotérmico - Incorreto, pois um processo endotérmico absorveria calor. c) isotérmico - Incorreto, pois isotérmico se refere a processos que ocorrem a temperatura constante. d) atérmico - Incorreto, pois não se refere a um processo específico em termos de troca de calor. e) adiabático - Incorreto, pois um processo adiabático não troca calor com o ambiente, o que não se aplica aqui. Portanto, a alternativa correta é: a) exotérmico.
Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Ed
ano passado
Analisando a reação de dissolução do cloreto de sódio em água, onde a variação de entalpia (∆H) é -0,9 kcal/mol, podemos concluir que se trata de um processo exotérmico. Um processo exotérmico libera energia na forma de calor para o ambiente, o que é indicado pela variação de entalpia negativa. Nesse caso, a dissolução do cloreto de sódio em água libera calor, tornando-a exotérmica. Portanto, a alternativa correta é: a) exotérmico.
Ainda com dúvidas?
Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!
Essa pergunta também está no material:
Mais perguntas desse material
Mais conteúdos dessa disciplina
22 Estudo dos Gases- Determinação da Pressão de Vapor e da Entalpia de Vaporização Anterior Experimento Pós Teste 1. Ao montar a tabela dos valores do logaritmo da pressão
- Determinação da Pressão de Vapor e da Entalpia de Vaporização Anterior Roteiro Próximo Experimento Pré teste 4. A entalpia de evaporação ΔHvap será eq
- Determinação da Pressão de Vapor e da Entalpia de Vaporização Anterior Roteiro Próximo Experimento Pré teste 1. Sabendo-se que quanto mais carbonos um
- Questão 06 (UF-AC) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão ...
- Según el contenido estudiado, Almeida filho define el enfoque como: a) un conjunto de procedimientos mediante los cuales se pretende alcanzar el domin
- Considere a reação abaixo bem como os dados termodinâmicos da tabela. (R = 8,31 J/mol.K)HN3(l) + NO(g) → H2O2(l) + N2(g)DADOS TERMODINÂMICOS:O valores
- Sujeitando-se 1 mol de um gás ideal, CV = 12,47 J/ mol . K, a várias mudanças de estado, qual será a variação de temperatura em cada caso:I. Perda de
- Sobre os gases ideais, é correto afirmar:Clique na sua resposta abaixoOs gases ideais nunca perdem o comportamento de idealidade.Os gases ideais sofre
- A reação A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq) apresenta as seguintes atividades das espécies em equilíbrio: aA = 2 x 10 aB = 1 x 10 aC = 6 x 10 Assinale a alternati
- Um gás ideal é expandido isocoricamente. Durante esse processo, a temperatura do gás aumenta. O que acontece com a pressão do gás durante essa expa...
- Uma amostra de 0,1375 g de magnésio é queimada em uma bomba calorimétrica a volume constante que tem uma capacidade calorífica de 1769 J °C-1. O calor
- O problema da partícula livre na Mecânica Quântica refere-se a uma partícula desprovida de qualquer potencial externo, ou seja, uma partícula que s...
- Considere a reação abaixo bem como os dados termodinâmicos da tabela. (R = 8,31 J/mol.K)HN3(l) + NO(g) H2O2(l) + N2(g)DADOS TERMODINÂMICOS: Os valores
- Biblioteca_1740805
- Parte 3 SEARS CAP 35_Interf