Para calcular o calor de sublimação do PI₃ (s) usando o Ciclo de Born-Haber, precisamos considerar as energias envolvidas nas etapas do ciclo. Vamos organizar as informações: 1. Calor padrão de formação do PI₃ (s): ΔHf°(PI₃) = –24,7 kJ/mol 2. Energia de ligação do PI: 184 kJ/mol 3. Calor padrão de formação do P (g): ΔHf°(P) = 334 kJ/mol 4. Calor padrão de formação do I₂ (g): ΔHf°(I₂) = 62 kJ/mol 5. Energia de ligação do I₂: 151 kJ/mol ### Ciclo de Born-Haber 1. Sublimação do PI₃ (s) para PI₃ (g): ΔHsub = ? 2. Formação de P (g) e I (g) a partir de seus elementos: - P (s) → P (g): ΔH = 334 kJ/mol - I₂ (s) → 2I (g): ΔH = 62 kJ/mol (para 1 mol de I₂, temos 2 mols de I) 3. Formação de PI₃ (g) a partir de P (g) e I (g): - P (g) + 1,5 I₂ (g) → PI₃ (g) ### Equação do Ciclo A soma das energias deve ser igual ao calor de formação do PI₃ (g): \[ ΔHf°(PI₃) = ΔHsub + ΔH(P(g)) + ΔH(I(g)) - ΔH(PI) \] Substituindo os valores: \[ -24,7 = ΔHsub + 334 + (62/2) - 184 \] Calculando: 1. Energia de formação do I (g): 62 kJ/mol / 2 = 31 kJ/mol 2. Substituindo: \[ -24,7 = ΔHsub + 334 + 31 - 184 \] \[ -24,7 = ΔHsub + 181 \] 3. Isolando ΔHsub: \[ ΔHsub = -24,7 - 181 \] \[ ΔHsub = -205,7 kJ/mol \] Portanto, o calor de sublimação do PI₃ (s) é -205,7 kJ/mol.