Para descobrir qual é o metal M, vamos calcular a massa molar de cada composto e, a partir das porcentagens, determinar o metal. 1. MF₂ (51,33% de M): - Se a porcentagem de M é 51,33%, então a porcentagem de F é 100% - 51,33% = 48,67%. - A massa molar do F (Flúor) é aproximadamente 19 g/mol. - Vamos chamar a massa molar de M de \( x \). - A fórmula é: \[ \frac{x}{x + 2 \times 19} = 0,5133 \] - Resolvendo, temos: \[ x = 0,5133(x + 38) \implies x = 0,5133x + 19,5 \implies 0,4867x = 19,5 \implies x \approx 40,1 \text{ g/mol} \] 2. MCl₂ (36,11% de M): - Porcentagem de Cl: 100% - 36,11% = 63,89%. - A massa molar do Cl (Cloro) é aproximadamente 35,5 g/mol. - A fórmula é: \[ \frac{x}{x + 2 \times 35,5} = 0,3611 \] - Resolvendo, temos: \[ x = 0,3611(x + 71) \implies x = 0,3611x + 25,7 \implies 0,6389x = 25,7 \implies x \approx 40,1 \text{ g/mol} \] 3. MBr₂ (20,05% de M): - Porcentagem de Br: 100% - 20,05% = 79,95%. - A massa molar do Br (Bromo) é aproximadamente 80 g/mol. - A fórmula é: \[ \frac{x}{x + 2 \times 80} = 0,2005 \] - Resolvendo, temos: \[ x = 0,2005(x + 160) \implies x = 0,2005x + 32,08 \implies 0,7995x = 32,08 \implies x \approx 40,1 \text{ g/mol} \] Com base nos cálculos, o metal M é o Cálcio (Ca), que tem uma massa molar de aproximadamente 40,08 g/mol. Ordem crescente de ponto de fusão (geralmente, os halogênios influenciam o ponto de fusão): 1. MBr₂ 2. MCl₂ 3. MF₂ Portanto, a ordem crescente de ponto de fusão é: MBr₂ < MCl₂ < MF₂.