Grátis: O flúor pode reagir tanto com nitrogênio (composto I) como com potássio (composto II). A partir da seguinte relação de percentual de flúor, Compost... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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O flúor pode reagir tanto com nitrogênio (composto I) como com potássio (composto II). A partir da seguinte relação de percentual de flúor, Composto F (%) Ponto de Fusão (℃) I 80,3 -207 II 32,7 858 a. Determine as estruturas de Lewis dos dois compostos. b. Discuta o caráter das ligações dos dois compostos.

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Considere os seguintes compostos: Mg₃Sb₂, P₄O₆ e Mg₃N₂. I. Um desses compostos funde a 24 ℃ e a fase líquida não conduz eletricidade; II. Outro funde a 961 ℃ e a fase sólida não conduz eletricidade; III. Outro funde a 800 ℃ e conduz eletricidade tanto no estado sólido quanto quando fundido. Identifique cada composto e mostre como chegou a sua conclusão.

Três diferentes sólidos de um dado metal M com diferentes halogênios apresentam as seguintes fórmulas: MF₂, MCl₂ e MBr₂ e apresentam as seguintes porcentagens de M: 51,33%, 36,11% e 20,05%, respectivamente. Descubra qual o metal M e disponha os sólidos em ordem crescente de ponto de fusão.

Um dos compostos iônicos constituído do metal M e do gás X₂ tem fórmula MaXb no qual a = 1 ou 2 e b = 1 ou 2. Use os dados abaixo para determinar os valores mais prováveis de a e b para cada um dos íons no composto iônico. Apresente o ciclo de Born Haber em cada caso. Dados (em unidades de kJ mol⁻¹): Sucessivas energias de ionização de M = 480 e 4750; Sucessivas afinidades eletrônicas de X = -175, 920; Entalpia de sublimação de M(s) → M(g) = 110; Energia de ligação de X₂ = 250; Energia de retículo para MX (M⁺ e X⁻) = -1200; Energia de retículo para MX2 (M²⁺ e X⁻) = -3500; Energia de retículo para M2X (M⁺ e X²⁻) = -3600; Energia de retículo para MX (M²⁺ e X²⁻) = -4800.

A partir dos seguintes dados, calcule a energia de rede para o brometo de magnésio: Mg (s) + Br₂ (s)→ MgBr₂ (s) ΔHf = -524 kJ mol⁻¹; 1ª EI(Mg) = 738 kJ mol⁻¹; 2ª EI(Mg) = 1450 kJ mol⁻¹; ΔHatom(Mg) = 148 kJ mol⁻¹; ΔHdiss(Br₂) = 193 kJ mol⁻¹; AE(Br) = -331 kJ mol⁻¹; ΔHdiss(Br₂) = 193 kJ mol⁻¹; ΔHvap(Br₂) = 31 kJ mol⁻¹.

O calor padrão de formação do PI₃ (s) é –24,7 kJ mol⁻¹ e a energia de ligação do PI nesta molécula é 184 kJ mol⁻¹. O calor padrão de formação do P (g) é 334 kJ mol⁻¹ e o do I₂ (g) é 62 kJ mol⁻¹. A energia de ligação do I₂ é 151 kJ mol⁻¹. Apresente o Ciclo de Born-Haber e calcule o calor de sublimação do PI₃ [PI₃ (s) → PI₃ (g)].

Explique como a energia de ionização e a afinidade eletrônica determinam se os átomos dos elementos se combinam para formar compostos iônicos. Em quais dos seguintes estados o NaCl seria eletricamente condutor? a. Sólido. b. Fundido. c. Dissolvido em água.

Disponha os seguintes compostos em ordem crescente de magnitude de energia de rede: KCl, SrO, RbBr, CaO.

A energia de rede do CsF é -744 kJ mol⁻¹, enquanto a do BaO é -3029 kJ mol⁻¹. Explique esta grande diferença de energia de rede.

Explique a tendência nas energias de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos. Óxido Energia de Rede (kJ mol⁻¹) MgO -3795 CaO -3414 SrO -3217 BaO -3029.