A energia de rede do CsF é -744 kJ mol⁻¹, enquanto a do BaO é -3029 kJ mol⁻¹. Explique esta grande diferença de energia de rede.

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A diferença significativa na energia de rede entre CsF e BaO pode ser explicada por alguns fatores: 1. Cargas Iônicas: CsF é formado por césio (Cs⁺) e fluoreto (F⁻), enquanto BaO é formado por bário (Ba²⁺) e óxido (O²⁻). As cargas dos íons em BaO são maiores, resultando em interações eletrostáticas mais fortes, o que aumenta a energia de rede. 2. Tamanho dos Íons: O césio é um íon maior que o bário, e o fluoreto é menor que o óxido. A maior distância entre os íons em CsF resulta em forças de atração mais fracas em comparação com BaO, onde os íons estão mais próximos devido às suas cargas maiores. 3. Estrutura Cristalina: A estrutura cristalina de BaO permite uma maior densidade de empacotamento e, portanto, interações mais fortes entre os íons, contribuindo para uma energia de rede mais alta. Esses fatores combinados explicam a grande diferença na energia de rede entre CsF e BaO.

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Ligações Químicas e Compostos

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Considere os seguintes compostos: Mg₃Sb₂, P₄O₆ e Mg₃N₂. I. Um desses compostos funde a 24 ℃ e a fase líquida não conduz eletricidade; II. Outro funde a 961 ℃ e a fase sólida não conduz eletricidade; III. Outro funde a 800 ℃ e conduz eletricidade tanto no estado sólido quanto quando fundido. Identifique cada composto e mostre como chegou a sua conclusão.

Três diferentes sólidos de um dado metal M com diferentes halogênios apresentam as seguintes fórmulas: MF₂, MCl₂ e MBr₂ e apresentam as seguintes porcentagens de M: 51,33%, 36,11% e 20,05%, respectivamente. Descubra qual o metal M e disponha os sólidos em ordem crescente de ponto de fusão.

Um dos compostos iônicos constituído do metal M e do gás X₂ tem fórmula MaXb no qual a = 1 ou 2 e b = 1 ou 2. Use os dados abaixo para determinar os valores mais prováveis de a e b para cada um dos íons no composto iônico. Apresente o ciclo de Born Haber em cada caso. Dados (em unidades de kJ mol⁻¹): Sucessivas energias de ionização de M = 480 e 4750; Sucessivas afinidades eletrônicas de X = -175, 920; Entalpia de sublimação de M(s) → M(g) = 110; Energia de ligação de X₂ = 250; Energia de retículo para MX (M⁺ e X⁻) = -1200; Energia de retículo para MX2 (M²⁺ e X⁻) = -3500; Energia de retículo para M2X (M⁺ e X²⁻) = -3600; Energia de retículo para MX (M²⁺ e X²⁻) = -4800.

A partir dos seguintes dados, calcule a energia de rede para o brometo de magnésio: Mg (s) + Br₂ (s)→ MgBr₂ (s) ΔHf = -524 kJ mol⁻¹; 1ª EI(Mg) = 738 kJ mol⁻¹; 2ª EI(Mg) = 1450 kJ mol⁻¹; ΔHatom(Mg) = 148 kJ mol⁻¹; ΔHdiss(Br₂) = 193 kJ mol⁻¹; AE(Br) = -331 kJ mol⁻¹; ΔHdiss(Br₂) = 193 kJ mol⁻¹; ΔHvap(Br₂) = 31 kJ mol⁻¹.

O calor padrão de formação do PI₃ (s) é –24,7 kJ mol⁻¹ e a energia de ligação do PI nesta molécula é 184 kJ mol⁻¹. O calor padrão de formação do P (g) é 334 kJ mol⁻¹ e o do I₂ (g) é 62 kJ mol⁻¹. A energia de ligação do I₂ é 151 kJ mol⁻¹. Apresente o Ciclo de Born-Haber e calcule o calor de sublimação do PI₃ [PI₃ (s) → PI₃ (g)].

Explique como a energia de ionização e a afinidade eletrônica determinam se os átomos dos elementos se combinam para formar compostos iônicos. Em quais dos seguintes estados o NaCl seria eletricamente condutor? a. Sólido. b. Fundido. c. Dissolvido em água.

Disponha os seguintes compostos em ordem crescente de magnitude de energia de rede: KCl, SrO, RbBr, CaO.

Explique a tendência nas energias de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos. Óxido Energia de Rede (kJ mol⁻¹) MgO -3795 CaO -3414 SrO -3217 BaO -3029.

O flúor pode reagir tanto com nitrogênio (composto I) como com potássio (composto II). A partir da seguinte relação de percentual de flúor, Composto F (%) Ponto de Fusão (℃) I 80,3 -207 II 32,7 858 a. Determine as estruturas de Lewis dos dois compostos. b. Discuta o caráter das ligações dos dois compostos.

O composto ClF₃ reage com urânio sólido para produzir os compostos voláteis UF6 e ClF. ClF₃ pode ser usado para separar o urânio a partir de plutônio (Pu), porque o plutônio reage com ClF₃ para formar compostos não voláteis PuF4 e ClF. a. Escreva as equações para estas duas reações. b. Desenhe a estrutura de Lewis do ClF₃. Existe alguma coisa incomum sobre a estrutura de Lewis do ClF₃? c. Se uma mistura de urânio e plutônio reage com excesso de ClF₃ para produzir 43,5 g UF₆ e 22,1 g PuF₄, quais foram as massas do urânio e plutônio na mistura de partida.

O pentafluoreto de antimônio, SbF₅, reage com XeF₄ e com XeF₆ para formar os compostos iônicos (XeF₃⁺)(SbF₆⁻) e (XeF₅⁺)(SbF₆⁻). Determine a geometria e a carga formal para cada um dos íons.

Atribua cargas formais aos átomos nas seguintes espécies e selecione qual o esqueleto estrutural mais provável: a. SCN⁻ ou CSN⁻ b. SOCl₂ ou OSCl₂.

O composto com fórmula N₂CO possui três isômeros cujos arranjos atômicos são: ONCN, ONNC e NOCN. Apresente as estruturas de Lewis para os três isômeros, indicando qual deles é o mais estável. Justifique.

Dados os compostos apresentados abaixo informe: I) Estrutura de Lewis com carga formal; II) tipo de ligação; III) sua geometria; IV) polaridade; V) Hibridização do átomo sublinhado; VI) Previsão do ângulo de ligação: a. XeO₂F₂ b. SO₂ c. POCl₃ d. SO₃ e. BBr₃ f. ICl₄⁻ g. SnF₃⁻ h. BrF₃ i. BrF₅ j. COCl₂.

Prediga quais dos seguintes compostos seriam solúveis em solvente polar. Justifique. a. NH₃ b. XeF₄ c. ClF₃ d. BCl₃ e. PCl₅.

Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência (TLV) faça o estudo (tipo de ligação, hibridização, geometria, previsão de ângulo de ligação, polaridade da molécula) das seguintes moléculas: a. NH₃ b. H₂O c. PCl₄⁺ d. IF₅ e. XeF₄ f. SF₅⁻ g. CO₃²⁻.

Considere as seguintes moléculas: (a) HOCHCH₂, álcool vinílico e (b) HOOCCHCHCOOH, ácido trans-butenodióico. Descreva as geometrias de cada molécula e indique a hibridização dos átomos de carbono.

Química Inorgânica

A energia de rede do CsF é -744 kJ mol⁻¹, enquanto a do BaO é -3029 kJ mol⁻¹. Explique esta grande diferença de energia de rede.

Ligações Químicas e Compostos

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Ligações Químicas e Compostos

Explique como a energia de ionização e a afinidade eletrônica determinam se os átomos dos elementos se combinam para formar compostos iônicos. Em quais dos seguintes estados o NaCl seria eletricamente condutor? a. Sólido. b. Fundido. c. Dissolvido em água.

Disponha os seguintes compostos em ordem crescente de magnitude de energia de rede: KCl, SrO, RbBr, CaO.

Explique a tendência nas energias de rede dos óxidos de metais alcalino-terrosos. Óxido Energia de Rede (kJ mol⁻¹) MgO -3795 CaO -3414 SrO -3217 BaO -3029.

O pentafluoreto de antimônio, SbF₅, reage com XeF₄ e com XeF₆ para formar os compostos iônicos (XeF₃⁺)(SbF₆⁻) e (XeF₅⁺)(SbF₆⁻). Determine a geometria e a carga formal para cada um dos íons.

Atribua cargas formais aos átomos nas seguintes espécies e selecione qual o esqueleto estrutural mais provável: a. SCN⁻ ou CSN⁻ b. SOCl₂ ou OSCl₂.

O composto com fórmula N₂CO possui três isômeros cujos arranjos atômicos são: ONCN, ONNC e NOCN. Apresente as estruturas de Lewis para os três isômeros, indicando qual deles é o mais estável. Justifique.

Prediga quais dos seguintes compostos seriam solúveis em solvente polar. Justifique. a. NH₃ b. XeF₄ c. ClF₃ d. BCl₃ e. PCl₅.

Considere as seguintes moléculas: (a) HOCHCH₂, álcool vinílico e (b) HOOCCHCHCOOH, ácido trans-butenodióico. Descreva as geometrias de cada molécula e indique a hibridização dos átomos de carbono.

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