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Química Física

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Questão 6. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 → N2O4 + ½ O2 Observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo: N2O5 (mol/L) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 Tempo (s) 0 180 300 540 840 Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

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Para calcular a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 minutos (ou seja, de 180 a 300 segundos), você pode usar a seguinte fórmula: \[ \text{Velocidade média} = -\frac{\Delta [N_2O_5]}{\Delta t} \] 1. Identifique as concentrações: - Em \( t = 180 \) s, \( [N_2O_5] = 0,200 \) mol/L - Em \( t = 300 \) s, \( [N_2O_5] = 0,180 \) mol/L 2. Calcule a variação da concentração: \[ \Delta [N_2O_5] = [N_2O_5]_{final} - [N_2O_5]_{inicial} = 0,180 - 0,200 = -0,020 \text{ mol/L} \] 3. Calcule a variação do tempo: \[ \Delta t = 300 - 180 = 120 \text{ s} \] 4. Substitua na fórmula: \[ \text{Velocidade média} = -\frac{-0,020}{120} = \frac{0,020}{120} = 0,0001667 \text{ mol/L.s} \] Portanto, a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 minutos é aproximadamente \( 0,000167 \) mol/L.s.

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Questão 1. (PUC-MG) Considere o gráfico abaixo, referente ao diagrama energético da reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) sob a ação de um catalisador. A seguir, assinale a afirmativa incorreta.

a) A reação é exotérmica, pois apresenta ∆H = -22 kcal.
b) A energia de ativação da reação sem catalisador é igual a 80 kcal.
c) A energia de ativação da reação com catalisador é igual a 39 kcal.
d) A presença do catalisador diminuiu o valor de ∆H da reação de zero para - 22 kcal.
e) Nas condições-padrão, a entalpia de formação do gás amoníaco (NH3) é igual a -11 kcal/mol de NH3.

Questão 2. (PUC-RS) Para responder à questão, analise as afirmativas abaixo: I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ. II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo “caminho” de reação, no qual a energia de ativação é diminuída. III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação. IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado. Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.

Questão 3. (PUC-SP) O pentóxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a equação: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) A cinética dessa decomposição é acompanhada a partir da variação da concentração de gás oxigênio (O2) em função do tempo. Foram feitos dois experimentos, um a 45°C (linha cheia) e outro a 55°C (linha tracejada). O gráfico que representa corretamente os dois ensaios é: Letra E

Questão 4. (PUC-RS) Instrução: Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II. Coluna I 1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II a) superfície de contato b) catalisador c) concentração d) temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a
b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a
c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d
d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a
e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b

Questão 5. (FMTM-MG) Um antiácido efervescente é comercializado sob a forma de comprimidos ou em pó. O diagrama mostra a variação dos volumes de gás produzidos, no decorrer do tempo, na dissolução de cada uma das apresentações. a) Supondo que foram dissolvidas quantidades iguais de cada uma das apresentações em volumes iguais de água, à temperatura ambiente, faça a correspondência das curvas I e II com as apresentações do medicamento comercializado. Justifique sua resposta. (I Pó II Comprimido) b) Reproduza o gráfico e nele desenhe uma terceira curva que indique a dissolução de um comprimido em água gelada.

Questão 7. (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 + H2O. A velocidade da reação será:

a) 0,8 mol/min
b) 0,4 mol/min
c) 0,05 mol/min
d) 0,6 mol/min
e) 0,3 mol/min

Questão 9. (UNIFENAS-MG) Dada a reação genérica: 3 A (g) + 2 B (g) → A3B2 (g), verificou-se experimentalmente que, quando a concentração de A duplica, mantendo-se também constante a concentração de B, a velocidade quadruplica; e quando a concentração de B duplica, mantendo-se constante a concentração de A, a velocidade também quadruplica. Qual a expressão da velocidade da reação?

a) v = K [A]2 [B]2
b) v = K [A]3 [B]2
c) v = K [A]2 [B]3
d) v = K [A] [B]2
e) v = K [A]2 [B]

Questão 10. Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2H2 + 2NO → N2 + 2H2O Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a tabela acima. Determine: a) A expressão da lei da velocidade. V=k[H2][NO]2 b) A ordem global da reação. Ordem global 3 c) A ordem da reação em relação ao H2. Ordem 1 d) A ordem da reação em relação ao NO. Ordem 2 e) A constante da velocidade. K=100