07. (UECE) a 1.200 oC, Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) ⇄ NO(g) + O2(g). Calcule Kc para: 2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + O2(g).

Para calcular \( K_c \) para a reação \( 2 \, \text{NO}_2(g) \rightleftharpoons 2 \, \text{NO}(g) + \text{O}_2(g) \), precisamos usar a relação entre as constantes de equilíbrio. A relação é a seguinte: se a reação é multiplicada por um fator \( n \), a constante de equilíbrio é elevada a essa potência. No seu caso, a reação original é: \[ \text{NO}_2(g) \rightleftharpoons \text{NO}(g) + \frac{1}{2} \text{O}_2(g) \] E \( K_c = 8 \). Quando multiplicamos a reação original por 2, temos: \[ 2 \, \text{NO}_2(g) \rightleftharpoons 2 \, \text{NO}(g) + \text{O}_2(g) \] Assim, a nova constante de equilíbrio \( K_c' \) será: \[ K_c' = K_c^2 = 8^2 = 64 \] Portanto, a resposta correta é \( K_c = 64 \).