Para entender a relação entre \( K_c \) e \( K_p \), precisamos lembrar que essas constantes de equilíbrio estão relacionadas pela seguinte equação: \[ K_p = K_c (RT)^{\Delta n} \] onde: - \( R \) é a constante universal dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin, - \( \Delta n \) é a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. Na reação dada: \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2 HI(g) \] temos: - \( \Delta n = 2 - (1 + 1) = 0 \) Portanto, \( (RT)^{\Delta n} = (RT)^0 = 1 \). Isso implica que \( K_p = K_c \) para essa reação específica, independentemente da temperatura. Analisando as alternativas: a) sempre \( K_c = K_p \) - Correto, pois \( \Delta n = 0 \). b) sempre \( K_c > K_p \) - Incorreto. c) sempre \( K_c < K_p \) - Incorreto. d) \( K_c \leq K_p \), dependendo da temperatura - Incorreto. e) \( K_c \geq K_p \), dependendo da temperatura - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) sempre \( K_c = K_p \).