Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de prata (Ag₂SO₄), precisamos entender a dissociação do sal em água: \[ \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) \rightleftharpoons 2 \text{Ag}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \] Se a solubilidade do sulfato de prata é \( 2,0 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} \), isso significa que, para cada mol de Ag₂SO₄ que se dissolve, formam-se 2 moles de \(\text{Ag}^+\) e 1 mol de \(\text{SO}_4^{2-}\). Assim, temos: - \([\text{Ag}^+] = 2 \times (2,0 \times 10^{-2}) = 4,0 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}\) - \([\text{SO}_4^{2-}] = 2,0 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}\) O produto de solubilidade (Kps) é dado pela expressão: \[ K_{ps} = [\text{Ag}^+]^2 \cdot [\text{SO}_4^{2-}] \] Substituindo os valores: \[ K_{ps} = (4,0 \times 10^{-2})^2 \cdot (2,0 \times 10^{-2}) \] Calculando: \[ K_{ps} = 16,0 \times 10^{-4} \cdot 2,0 \times 10^{-2} \] \[ K_{ps} = 32,0 \times 10^{-6} \] \[ K_{ps} = 3,2 \times 10^{-5} \] Portanto, a alternativa correta é: d) 3,2 · 10–5.