Para calcular a velocidade média de desaparecimento do H₂ na reação \( N_2(g) + 3 H_2(g) \rightarrow 2 NH_3(g) \), usamos a estequiometria da reação. A velocidade média da reação em termos de H₂ é dada pela relação: \[ \text{Velocidade de desaparecimento de } H_2 = -\frac{1}{3} \times \text{Velocidade de formação de } NH_3 \] Dado que a velocidade de formação de \( NH_3 \) é \( 1,2 \times 10^{-3} \, \text{mol/L.min} \), substituímos na fórmula: \[ \text{Velocidade de desaparecimento de } H_2 = -\frac{1}{3} \times (1,2 \times 10^{-3}) = -4,0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L.min} \] Portanto, a velocidade média de desaparecimento de \( H_2 \) é \( 4,0 \times 10^{-4} \, \text{mol/L.min} \).