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Um gás ideal ocupa um volume de 15 L a uma temperatura de 600 K e pressão de 3 atm. Qual é a quantidade de moles de gás presente? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 0,5 mol
b) 1,0 mol
c) 1,5 mol
d) 2,0 mol

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Para calcular a quantidade de moles de um gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) = pressão (em atm) - \( V \) = volume (em L) - \( n \) = número de moles - \( R \) = constante dos gases (0,0821 L·atm/(mol·K)) - \( T \) = temperatura (em K) Substituindo os valores fornecidos: - \( P = 3 \, \text{atm} \) - \( V = 15 \, \text{L} \) - \( R = 0,0821 \, \text{L·atm/(mol·K)} \) - \( T = 600 \, \text{K} \) A equação fica: \[ 3 \, \text{atm} \times 15 \, \text{L} = n \times 0,0821 \, \text{L·atm/(mol·K)} \times 600 \, \text{K} \] Calculando: \[ 45 = n \times 49,26 \] Agora, isolando \( n \): \[ n = \frac{45}{49,26} \approx 0,914 \, \text{mol} \] Nenhuma das alternativas corresponde exatamente a esse valor, mas a mais próxima é: b) 1,0 mol Portanto, a resposta correta é b) 1,0 mol.

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Um recipiente contém 1 mol de gás ideal a 400 K e 2 atm. Qual é o volume do gás? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 15,0 L
b) 20,0 L
c) 25,0 L
d) 30,0 L

Um calorímetro contém 250 g de água a 25 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C são adicionados, qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 0 °C
b) 10 °C
c) 20 °C
d) 25 °C

Um gás ideal é resfriado de 600 K para 300 K a volume constante. Se a quantidade de calor perdida pelo gás é 1200 J, qual é a capacidade calorífica do gás?

a) 2 J/K
b) 4 J/K
c) 6 J/K
d) 8 J/K

Um bloco de 300 g de água a 60 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura de equilíbrio do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C)

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

Um gás ideal é comprimido a pressão constante de 2 atm. Se o volume do gás diminui de 10 L para 5 L, qual é a quantidade de trabalho realizado sobre o gás?

a) 100 J
b) 200 J
c) 300 J
d) 400 J

Um bloco de 150 g de gelo a -10 °C é colocado em um recipiente com 300 g de água a 80 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor específico do gelo = 2,09 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 0 °C
b) 10 °C
c) 20 °C
d) 30 °C

Um recipiente contém 1 mol de gás ideal a 400 K e 2 atm. Qual é o volume do gás? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 15,0 L
b) 20,0 L
c) 25,0 L
d) 30,0 L

Um calorímetro contém 250 g de água a 25 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C são adicionados, qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 0 °C
b) 10 °C
c) 20 °C
d) 25 °C

Um gás ideal é resfriado de 600 K para 300 K a volume constante. Se a quantidade de calor perdida pelo gás é 1200 J, qual é a capacidade calorífica do gás?

a) 2 J/K
b) 4 J/K
c) 6 J/K
d) 8 J/K

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Um calorímetro contém 250 g de água a 25 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C são adicionados, qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g)a) 0 °Cb) 10 °Cc) 20 °Cd) 25 °C

Um gás ideal é resfriado de 600 K para 300 K a volume constante. Se a quantidade de calor perdida pelo gás é 1200 J, qual é a capacidade calorífica do gás?a) 2 J/Kb) 4 J/Kc) 6 J/Kd) 8 J/K

Um bloco de 300 g de água a 60 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura de equilíbrio do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C)a) 25 °Cb) 30 °Cc) 35 °Cd) 40 °C

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a) 0 °C
b) 10 °C
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c) 6 J/K
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