Ed
há 2 anos
Vamos analisar cada alternativa: A) A volatilidade do líquido I é menor do que as volatilidades dos líquidos representados por II e III. - Não podemos afirmar isso sem ver o gráfico, mas geralmente, a volatilidade é relacionada à pressão de vapor. Se o líquido I tiver uma pressão de vapor menor, essa afirmação pode ser verdadeira. B) O valor da temperatura de condensação do vapor do líquido II é maior do que a do líquido III, nas mesmas condições de pressão. - Isso pode ser verdadeiro se o líquido II tiver uma pressão de vapor menor que o líquido III a uma determinada temperatura. C) A pressão de vapor de um líquido puro depende do volume analisado e se mantém constante com a adição de um soluto não volátil. - Falso. A pressão de vapor de um líquido puro não depende do volume, e a adição de um soluto não volátil geralmente diminui a pressão de vapor. D) A intensidade das interações entre as moléculas que constituem o líquido I é maior do que as forças que mantêm as moléculas do líquido II unidas. - Isso pode ser verdadeiro, mas depende das propriedades específicas dos líquidos I e II. E) O líquido representado por III e o seu vapor estão em equilíbrio dinâmico, em um sistema fechado, à temperatura de 70°C e pressão de 300mmHg. - Isso é uma afirmação típica sobre equilíbrio, mas sem o gráfico, não podemos confirmar. Com base nas análises, a alternativa que parece mais correta, considerando a relação entre pressão de vapor e temperatura de condensação, é a B. Portanto, a resposta correta é: B.
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