Ed
há 2 anos
Vamos analisar cada uma das alternativas com base no que sabemos sobre H2O e D2O e suas propriedades: (A) ao nível do mar a temperatura de ebulição do D2O é menor que a do H2O. Incorreta. O D2O tem uma temperatura de ebulição maior que a do H2O devido à sua maior massa molar e ligações intermoleculares mais fortes. (B) as ligações intermoleculares entre as moléculas de H2O são mais intensas do que entre as moléculas de D2O. Incorreta. As ligações de hidrogênio em H2O são mais intensas, mas o D2O, por ser mais pesado, tem ligações intermoleculares que são mais fracas em comparação. (C) a adição de um sal a um recipiente contendo D2O pode diminuir sua pressão de vapor, mudando sua temperatura de ebulição para 100 ºC a 760 mmHg. Incorreta. A adição de sal geralmente aumenta a temperatura de ebulição, não a reduz. (D) em uma localidade onde a pressão atmosférica é igual a 700 mmHg, apenas H2O se encontraria no estado gasoso a 100 ºC. Incorreta. Tanto H2O quanto D2O podem estar no estado gasoso a 100 ºC, dependendo da pressão de vapor. (E) a pressão de vapor depende da massa molar da substância. Incorreta. A pressão de vapor depende mais das forças intermoleculares do que da massa molar. Após analisar todas as alternativas, parece que nenhuma delas está correta. Você pode precisar revisar o gráfico ou o contexto da pergunta. Se precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!
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