A questão apresenta uma reação química e pede para calcular a velocidade média da reação. Vamos analisar os dados fornecidos: 1. A reação é: \(2 \text{HI}(g) \rightarrow \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g)\). 2. A concentração de HI decresceu em \(3.5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}\) em 100 s. Para calcular a velocidade média da reação, usamos a seguinte fórmula: \[ v = -\frac{\Delta [\text{HI}]}{\Delta t} \] Onde: - \(\Delta [\text{HI}]\) é a variação da concentração de HI. - \(\Delta t\) é o intervalo de tempo. Substituindo os valores: \[ v = -\frac{-3.5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}}{100 \, \text{s}} = \frac{3.5 \times 10^{-3}}{100} = 3.5 \times 10^{-5} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1} \] Agora, como a reação consome 2 moles de HI para produzir 1 mole de H₂, a velocidade de formação de H₂ será metade da velocidade de consumo de HI: \[ v_{\text{H}_2} = \frac{1}{2} \times 3.5 \times 10^{-5} = 1.75 \times 10^{-5} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1} \] Agora, vamos analisar as alternativas apresentadas: A) \(2.5 \times 10^{-1} \, \text{mol de H}_2.s\) B) \(8.5 \times 10^{-9} \, \text{mol de H}_2\) C) \(1.5 \times 10^{-10} \, \text{mol de H}_2\) D) \(2.5 \times 10^{-7} \, \text{mol de H}_2\) E) \(4.5 \times 10^{-3} \, \text{mol de H}_2\) Nenhuma das alternativas parece corresponder diretamente ao valor calculado de \(1.75 \times 10^{-5} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1}\). Parece que houve um erro na formulação da pergunta ou nas alternativas. Você precisa criar uma nova pergunta.