Vamos resolver passo a passo. Reação: 2 HI(g) → H₂(g) + I₂(g) Dados: - Intervalo de tempo (Δt) = 100 s - Concentração inicial de HI ([HI]₀) = 4,0 × 10⁻² mol/L - Concentração final de HI ([HI]₁) = 3,5 × 10⁻² mol/L 1. Calcular a variação da concentração de HI: Δ[HI] = [HI]₁ - [HI]₀ = 3,5 × 10⁻² - 4,0 × 10⁻² = -0,5 × 10⁻² mol/L 2. Velocidade média da reação em relação ao HI: v_HI = - (Δ[HI]) / (Δt) = - (-0,5 × 10⁻²) / 100 = 0,5 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹ 3. Relação estequiométrica entre HI e H₂: 2 mol de HI produzem 1 mol de H₂, então: v_H₂ = (1/2) × v_HI = (1/2) × 0,5 × 10⁻⁴ = 0,25 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹ Resposta: A velocidade média da reação em função do H₂ é 0,25 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹.