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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente no item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL. Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, assinale a alternativa CORRETA:

A 70,6 g.
B 42,8 g.
C 28,0 g.
D 14,9 g.

Praticando Para o Saber

há 2 anos

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há 2 anos

Avaliação I - Individual - quimica

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Uniasselvi

Respostas

Ed

há 2 anos

Para determinar a massa da água medida pela proveta de 50 mL, precisamos lembrar que a densidade da água é aproximadamente 1 g/mL. Isso significa que 1 mL de água tem uma massa de cerca de 1 grama. Portanto, se a proveta contém 50 mL de água, a massa da água será: 50 mL × 1 g/mL = 50 g Agora, vamos analisar as alternativas: A) 70,6 g - Incorreto, pois é maior que 50 g. B) 42,8 g - Incorreto, pois é menor que 50 g. C) 28,0 g - Incorreto, pois é menor que 50 g. D) 14,9 g - Incorreto, pois é menor que 50 g. Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde à massa correta de 50 g. Portanto, parece que há um erro nas opções fornecidas, pois a massa da água em uma proveta de 50 mL deve ser 50 g. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!

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Na química, existe geometria e polaridade das moléculas. Quando a geometria é formada por três elementos e há sobras de pares de elétrons no átomo central, com ângulo de ligação igual a 104,5º, trata-se de que tipo de geometria?

A Geometria Trigonal Plana.
B Geometria Piramidal.
C Geometria angular.
D Geometria linear.

O tipo de ligação que é aplicada através do modelo chamada de mar de elétrons (ou nuvem de elétrons), em que os núcleos positivos dos metais formam uma rede e compartilham seus elétrons de valência. A que o exposto se refere?

A Ligações covalentes.
B Ligações ferrita.
C Ligações metálicas.
D Ligações de nuvem.

A química, como uma das áreas das ciências naturais, é recente e tem seu início datado por volta do final do século XVIII. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a descrição do átomo de Rutherford:

A Descrito como pudim de massas.
B O átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva e rodeado por elétrons de carga elétrica negativa.
C Átomo contendo cargas positivas, chamadas de nêutrons.
D Átomo contendo cargas positivas e negativas, chamadas de prótons.

A fórmula que representa a menor proporção entre cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, sendo que a carga total do composto deve ser nula e para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo. Como essa fórmula é conhecida?

A Fórmula minoritária.
B Fórmula zero.
C Fórmula igualitária.
D Fórmula unitária.

[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança. Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:

A Abaixo de 5 g.
B Acima de 25 g.
C Entre 9 e 11 g.
D Entre 4 e 6 g.

São íons que ganham (recebem) elétrons, dessa forma adquirem carga negativa. A que o exposto se refere?

A Ânions.
B Átomos.
C Elementos.
D Cátions.

A organização atual da tabela periódica passou por alguns modelos diferentes. As tentativas iniciais de organização dos elementos químicos surgiram no século XVIII e levavam em consideração características e propriedades desses elementos. Johann W. Döbereiner, em 1829, tentou organizar os elementos em grupos de três elementos.Sobre esses grupos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Unidades de Döbereiner.

B) Triênio de Döbereiner.

C) Trio de Döbereiner.

D) Tríades de Döbereiner.

O modelo atômico de Niels Bohr é a teoria atômica atual. Como podemos definir esse modelo?

A O átomo é uma esfera maciça, positiva, incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total é nula.
B O átomo é uma esfera maciça, negativa, incrustada de prótons (carga negativa), de modo que a carga total é negativa.
C Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
D O átomo é constituído no centro por um núcleo positivo que contém a massa e os nêutrons do átomo. A região fora do núcleo, chamada de eletrosfera, é ocupada pelos elétrons de carga negativa, orbitando ao redor do núcleo.

7 São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico (Z), logo, pertencem a elementos químicos diferentes. Na tabela periódica encontram-se vários elementos químicos com o mesmo valor de massa atômica. A que o exposto se refere? A) Isóbaros. B) Isoeletrônicos. C) Isótonos. D) Isótopos.