Avaliação I - Individual - quimica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:957051)
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Prova 81893610
Qtd. de Questões 10
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Nota 10,00
Na química, existe geometria e polaridade das moléculas. Quando a geometria é formada por três 
elementos e há sobras de pares de elétrons no átomo central, com ângulo de ligação igual a 104,5º, 
trata-se de que tipo de geometria?
A Geometria Trigonal Plana.
B Geometria Piramidal.
C Geometria angular.
D Geometria linear.
O tipo de ligação que é aplicada através do modelo chamada de mar de elétrons (ou nuvem de 
elétrons), em que os núcleos positivos dos metais formam uma rede e compartilham seus elétrons de 
valência.
A que o exposto se refere?
A Ligações covalentes.
B Ligações ferrita.
C Ligações metálicas.
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D Ligações de nuvem.
A química, como uma das áreas das ciências naturais, é recente e tem seu início datado por volta do 
final do século XVIII.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a descrição do átomo de Rutherford:
A Descrito como pudim de massas.
B O átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva e rodeado por elétrons de carga elétrica
negativa.
C Átomo contendo cargas positivas, chamadas de nêutrons.
D Átomo contendo cargas positivas e negativas, chamadas de prótons.
A fórmula que representa a menor proporção entre cátions e ânions que compõem o retículo 
cristalino, sendo que a carga total do composto deve ser nula e para que isso ocorra é necessário que o 
número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro 
átomo. 
Como essa fórmula é conhecida?
A Fórmula minoritária.
B Fórmula zero.
C Fórmula igualitária.
D Fórmula unitária.
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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática 
virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário 
pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente 
no item 8 do roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do roteiro da prática, 
assinale a alternativa CORRETA:
A 70,6 g.
B 42,8 g.
C 28,0 g.
D 14,9 g.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas 
atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se 
medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente 
dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em 
gramas, obtida:
A Abaixo de 5 g.
B Acima de 25 g.
C Entre 9 e 11 g.
D Entre 4 e 6 g.
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São íons que ganham (recebem) elétrons, dessa forma adquirem carga negativa. A que o exposto se 
refere?
A Cátions.
B Ânions.
C Átomos.
D Elementos.
A organização atual da tabela periódica passou por alguns modelos diferentes. As tentativas iniciais 
de organização dos elementos químicos surgiram no século XVIII e levavam em consideração 
características e propriedades desses elementos. Johann W. Döbereiner, em 1829, tentou organizar os 
elementos em grupos de três elementos.
Sobre esses grupos, assinale a alternativa CORRETA:
A Tríades de Döbereiner.
B Trio de Döbereiner.
C Triênio de Döbereiner.
D Unidades de Döbereiner.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
O modelo atômico de Niels Bohr é a teoria atômica atual. Como podemos definir esse modelo?
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A O átomo é uma esfera maciça, positiva, incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a
carga total é nula.
B O átomo é uma esfera maciça, negativa, incrustada de prótons (carga negativa), de modo que a
carga total é negativa.
C Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
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O átomo é constituído no centro por um núcleo positivo que contém a massa e os nêutrons do
átomo. A região fora do núcleo, chamada de eletrosfera, é ocupada pelos elétrons de carga
negativa, orbitando ao redor do núcleo.
São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico (Z), 
logo, pertencem a elementos químicos diferentes. Na tabela periódica encontram-se vários elementos 
químicos com o mesmo valor de massa atômica. A que o exposto se refere?
A Isótonos.
B Isoeletrônicos.
C Isóbaros.
D Isótopos.
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