03. Quantas de soluto existem em: a). 90 mL de CH3COOH - 0,5000 mol/L b). 10 mL de Ca(OH)2 -0,8000 mol/L c). 39 mL de Na2SO4 - 0,3500 mol/L

Para calcular a quantidade de soluto em mols, usamos a fórmula: \[ \text{n} = C \times V \] onde: - \( n \) é a quantidade de soluto em mols, - \( C \) é a concentração em mol/L, - \( V \) é o volume em litros. Vamos calcular para cada item: a) 90 mL de CH₃COOH - 0,5000 mol/L \[ V = 90 \, \text{mL} = 0,090 \, \text{L} \] \[ n = 0,5000 \, \text{mol/L} \times 0,090 \, \text{L} = 0,045 \, \text{mol} \] b) 10 mL de Ca(OH)₂ - 0,8000 mol/L \[ V = 10 \, \text{mL} = 0,010 \, \text{L} \] \[ n = 0,8000 \, \text{mol/L} \times 0,010 \, \text{L} = 0,008 \, \text{mol} \] c) 39 mL de Na₂SO₄ - 0,3500 mol/L \[ V = 39 \, \text{mL} = 0,039 \, \text{L} \] \[ n = 0,3500 \, \text{mol/L} \times 0,039 \, \text{L} = 0,01365 \, \text{mol} \] Resumindo: a) 0,045 mol de CH₃COOH b) 0,008 mol de Ca(OH)₂ c) 0,01365 mol de Na₂SO₄