06. Que volumes de solução 12mol/L e 3 mol/L de HCl devem ser misturados para se obter 1 litro de HCL 6 mol/L?

Para resolver essa questão, podemos usar a equação de diluição e mistura: \[ C_1V_1 + C_2V_2 = C_fV_f \] Onde: - \( C_1 \) = concentração da solução 1 (12 mol/L) - \( V_1 \) = volume da solução 1 que queremos encontrar - \( C_2 \) = concentração da solução 2 (3 mol/L) - \( V_2 \) = volume da solução 2 que queremos encontrar - \( C_f \) = concentração final (6 mol/L) - \( V_f \) = volume final (1 L) Sabemos que \( V_1 + V_2 = 1 \) L. Agora, substituímos \( V_2 \) por \( 1 - V_1 \): \[ 12V_1 + 3(1 - V_1) = 6 \times 1 \] Resolvendo a equação: \[ 12V_1 + 3 - 3V_1 = 6 \] \[ 9V_1 + 3 = 6 \] \[ 9V_1 = 3 \] \[ V_1 = \frac{3}{9} = \frac{1}{3} \text{ L} \] Portanto, \( V_1 = 0,33 \text{ L} \) (ou 333,3 mL) da solução 12 mol/L. Agora, para encontrar \( V_2 \): \[ V_2 = 1 - V_1 = 1 - 0,33 = 0,67 \text{ L} \] (ou 666,7 mL) da solução 3 mol/L. Resumindo: - Misture 333,3 mL de HCl 12 mol/L com 666,7 mL de HCl 3 mol/L para obter 1 L de HCl 6 mol/L.