07. Determine o peso de KMnO4 necessário para preparar 80 mL de solução 0,1 mol/L de KMnO4.

Para determinar o peso de KMnO4 necessário para preparar 80 mL de uma solução 0,1 mol/L, siga os passos abaixo: 1. Calcule a quantidade de mols necessária: \[ \text{Mols} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \] \[ \text{Mols} = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,080 \, \text{L} = 0,008 \, \text{mol} \] 2. Determine a massa molar do KMnO4: - K (Potássio) = 39 g/mol - Mn (Manganês) = 55 g/mol - O (Oxigênio) = 16 g/mol × 4 = 64 g/mol \[ \text{Massa molar do KMnO4} = 39 + 55 + 64 = 158 \, \text{g/mol} \] 3. Calcule a massa necessária: \[ \text{Massa} = \text{Mols} \times \text{Massa molar} \] \[ \text{Massa} = 0,008 \, \text{mol} \times 158 \, \text{g/mol} = 1,264 \, \text{g} \] Portanto, você precisará de aproximadamente 1,264 g de KMnO4 para preparar 80 mL de uma solução 0,1 mol/L.