Exercicios Concentração de substâncias em solução (1)

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MEC - UFC -CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA ANALITICA E FISICO-QUIMICA 
Disciplina: Química Analítica Aplicada 
Prof.ª Fátima Lopes 
Exercícios 
 
Concentração de substâncias em solução 
 
01. Dissolveu-se 15,00g de NaCl e diluiu-se para 1000 mL de água destilada. Calcule a concentração 
em quantidade de matéria da solução. R. 0,2564mol/L 
 
 02. Calcule quantas gramas de Na2SO4 é necessário para preparar 900 mL de uma solução 2,5 
mol/L. R. 319, 5g 
 
 03. Quantas de soluto existem em: 
 
 a). 90 mL de CH3COOH - 0,5000 mol/L R.2,700g 
 b). 10 mL de Ca(OH)2 -0,8000 mol/L R. 0,5920g 
 c). 39 mL de Na2SO4 - 0,3500 mol/L R.1,9383g 
 
4. Qual a quantidade de cloreto (Cl-) em gramas que existem em 30 mL de uma solução 0,45 mol/L 
de NaCl.? R. 0,4793g 
 
 05. Qual o volume de água pura que se deve adicionar a 150 mL de uma solução 0,5 mol/L para 
torná-la 0,1 mol/L. R. 600 mL 
 
 06. Que volumes de solução 12mol/L e 3 mol/L de HCl devem ser misturados para se obter 1 litro de 
HCL 6 mol/L? R.333,3 mL de 12 mol/L com 666,6 mL 3 mol/L. 
 
07. Determine o peso de KMnO4 necessário para preparar 80 mL de solução 0,1 mol/L de KMnO4. 
R. 1,2648 g 
 
08. Calcular a concentração de uma solução de ácido fosfórico (H3PO4), d = 1,69 contendo 85% em 
peso do ácido pura em: 
 a) gramas/ litro R. 1436,5 g/L 
 b) quantidade de matéria R. 14,66mol/L 
 
09. Calcule o volume do reagente concentrado necessário para preparar as soluções diluídas 
indicadas: 
 
 a) HCl 12mol/L para preparar 100 mL de HCl 4,0 mol/L R. 33,33 mL 
 b) HNO3 16mol/L para preparar 200 mL de HNO3 6,0mol/L R. 75 mL 
 
 
10. Calcule a % em peso das seguintes soluções 
 a) 10g de KCl + 100g de H2O R. 9,09% 
 b) 30g de MgCl2 + 150g de H2O R. 16,67% 
 
11. Calcular a concentração em quantidade de matéria de uma solução de BaCl2 que contém 548mg 
de Ba++ em 50 mL de solução. R. 0,07982mol/L 
 
12. Que volume de água destilada deveria se juntar a 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH de 
transformá-la em solução 1,5% p/v? R. 66,67 mL 
 
13. Determine a concentração em quantidade de matéria das soluções: 
 a) 140g de CaBr2 em 1,000 L de solução R. 0,70mol/L 
 b) 48g de NH4Cl em 400 mL de solução R. 2,24 mol/L 
 
14. 50 mL de uma solução de H2SO4, d = 1,4g/mL contendo 52% p/p de H2SO4 e 50 mL de solução 
de H2SO4, d = 1,8g/mL contendo 95% p/p de H2SO4 foram misturados e diluídos com água até 
completar 1,500 mL. Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução final. 
 R. 0,8293 mol/L 
 
15. Que volume de solução de ácido fosfórico 1,0 mol/L pode ser obtido a partir de 100 mL de 
solução, d = 1,426 e contendo 60% em peso, de ácido puro. R. 870 mL 
 
16. Que massa do íon Ca++ temos em 1 mL de solução 0,125mol/L de Ca(NO3)2.4H2O. R. 5mg 
 
17. Qual a massa de BaCl2. 2H2O necessária para preparar 500 mL de uma solução na qual a 
[ Cl-] = 1 mol/L? R. 61,08g 
 
18. Qual o número de gramas de NH3 em 240g de solução de amoníaco sabendo-se que esta é 28% 
p/p? R. 67,2g 
 
19. Uma solução preparada pela dissolução de 20g de álcool metílico, CH3OH, em 30g de água. 
Calcule a percentagem em peso de CH3OH R. 40%p/p 
 
20. Uma solução aquosa contém 15g de sacarose, C12H22O11 em 120 mL. A densidade desta solução 
é 1,047. Calcule: 
 a) A concentração em quantidade de matéria 
 R. 0,37mol/L 
b) A percentagem em peso R. 11,94%p/p