Vamos analisar as afirmações sobre os gráficos e a energia de Gibbs: ( ) O gráfico I indica que a reação não é espontânea e os reagentes são favorecidos em relação aos produtos. Isso é falso (F). Se a energia livre de Gibbs (ΔG) é positiva, a reação não é espontânea, mas isso não significa que os reagentes são favorecidos em relação aos produtos de forma absoluta, apenas que a reação não ocorre espontaneamente. ( ) Ambas as reações representadas pelos gráficos I e II têm a formação dos produtos favorecida em relação aos reagentes. Isso é falso (F). Se uma reação é espontânea, ΔG deve ser negativo, e se o gráfico I mostra que a reação não é espontânea, então os produtos não são favorecidos em relação aos reagentes. ( ) No gráfico II, o delta G da reação representada é negativo. Isso é verdadeiro (V). Se o gráfico II mostra que a reação é espontânea, então ΔG deve ser negativo. ( ) No gráfico I, a reação química é considerada espontânea, enquanto que no gráfico II a reação não é espontânea. Isso é falso (F). O gráfico I indica que a reação não é espontânea, enquanto o gráfico II indica que a reação é espontânea. Portanto, a sequência correta é: F - F - V - F. A alternativa que apresenta essa sequência é a) V - F - V - F.