Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais. A fórmula é: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (1 atm), - \( V_1 \) é o volume inicial (5 L), - \( P_2 \) é a nova pressão, - \( V_2 \) é o novo volume (2 L). Substituindo os valores na fórmula: \[ 1 \, \text{atm} \times 5 \, \text{L} = P_2 \times 2 \, \text{L} \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{1 \, \text{atm} \times 5 \, \text{L}}{2 \, \text{L}} \] \[ P_2 = \frac{5}{2} \, \text{atm} \] \[ P_2 = 2,5 \, \text{atm} \] Portanto, a nova pressão é 2,5 atm. A alternativa correta é: A) 2,5 atm.