Para calcular a constante de equilíbrio (K) da reação dada, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação: \[ K = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 \cdot [O_2]} \] 1. Determinar as concentrações no equilíbrio: - Inicialmente, temos 6 mols de \( SO_2 \) e 5 mols de \( O_2 \) em um recipiente de 1 litro, então: - \([SO_2]_{inicial} = 6 \, \text{mol/L}\) - \([O_2]_{inicial} = 5 \, \text{mol/L}\) 2. Mudanças durante a reação: - A reação produz 4 mols de \( SO_3 \). Para cada 2 mols de \( SO_2 \) que reagem, 1 mol de \( O_2 \) é consumido e 2 mols de \( SO_3 \) são formados. - Se 4 mols de \( SO_3 \) foram formados, isso significa que 2 mols de \( O_2 \) foram consumidos (porque 2 mols de \( SO_2 \) produzem 4 mols de \( SO_3 \)). - Portanto, a quantidade de \( SO_2 \) que reagiu é 4 mols (2 mols de \( SO_2 \) para cada 4 mols de \( SO_3 \)). 3. Concentrações no equilíbrio: - \([SO_2]_{equilíbrio} = 6 - 4 = 2 \, \text{mol/L}\) - \([O_2]_{equilíbrio} = 5 - 2 = 3 \, \text{mol/L}\) - \([SO_3]_{equilíbrio} = 4 \, \text{mol/L}\) 4. Substituindo na expressão de K: \[ K = \frac{(4)^2}{(2)^2 \cdot (3)} = \frac{16}{4 \cdot 3} = \frac{16}{12} = \frac{4}{3} \approx 1,33 \] Portanto, o valor aproximado da constante de equilíbrio é: D. 1,33