Para resolver essa questão, precisamos entender a dissociação do trióxido de enxofre (SO3) e como isso afeta a constante de equilíbrio (Kc). 1. Dissociação de SO3: A reação dada é: \[ 2 \text{SO}_3(g) \rightleftharpoons 2 \text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \] 2. Dissociação de 5,0 mols de SO3: Se 60% de 5,0 mols de SO3 se dissociam, isso significa que: \[ \text{Mols dissociados} = 5,0 \, \text{mol} \times 0,60 = 3,0 \, \text{mol} \] Portanto, restam: \[ \text{Mols de SO3 restantes} = 5,0 \, \text{mol} - 3,0 \, \text{mol} = 2,0 \, \text{mol} \] 3. Produção de SO2 e O2: Para cada 2 mols de SO3 que se dissociam, formam-se 2 mols de SO2 e 1 mol de O2. Assim, a partir de 3,0 mols de SO3 que se dissociaram, teremos: - SO2: \(3,0 \, \text{mol} \, \text{(produzidos)}\) - O2: \(1,5 \, \text{mol} \, \text{(produzidos)}\) 4. Concentrações em equilíbrio: Como o volume do trocador de calor é 1,0 L, as concentrações em mol/L (M) são: - \([\text{SO}_3] = \frac{2,0 \, \text{mol}}{1,0 \, \text{L}} = 2,0 \, \text{M}\) - \([\text{SO}_2] = \frac{3,0 \, \text{mol}}{1,0 \, \text{L}} = 3,0 \, \text{M}\) - \([\text{O}_2] = \frac{1,5 \, \text{mol}}{1,0 \, \text{L}} = 1,5 \, \text{M}\) 5. Cálculo de Kc: A constante de equilíbrio Kc é dada pela expressão: \[ K_c = \frac{[\text{SO}_2]^2 \cdot [\text{O}_2]}{[\text{SO}_3]^2} \] Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(3,0)^2 \cdot (1,5)}{(2,0)^2} = \frac{9,0 \cdot 1,5}{4,0} = \frac{13,5}{4,0} = 3,375 \] 6. Escolha da alternativa correta: O valor de Kc calculado é aproximadamente 3,4. Portanto, a alternativa correta é: C. 3,4.