Para resolver essa questão, vamos analisar a reação de esterificação dada: C₂H₅OH + C₂H₃OOH ⇌ C₂H₃OOC₂H₅ + H₂O A constante de equilíbrio (K) é dada como 4. A constante de equilíbrio para essa reação em termos de concentrações é: \[ K = \frac{[C₂H₃OOC₂H₅][H₂O]}{[C₂H₅OH][C₂H₃OOH]} \] Vamos considerar que inicialmente temos 1 mol de etanol (C₂H₅OH) e 1 mol de ácido acético (C₂H₃OOH). Ao atingir o equilíbrio, vamos chamar a quantidade de éster (C₂H₃OOC₂H₅) formada de "x". Assim, no equilíbrio teremos: - [C₂H₅OH] = 1 - x - [C₂H₃OOH] = 1 - x - [C₂H₃OOC₂H₅] = x - [H₂O] = x Substituindo na expressão da constante de equilíbrio: \[ 4 = \frac{x \cdot x}{(1 - x)(1 - x)} \] Isso se simplifica para: \[ 4 = \frac{x^2}{(1 - x)^2} \] Tomando a raiz quadrada de ambos os lados: \[ 2 = \frac{x}{1 - x} \] Resolvendo essa equação: \[ 2(1 - x) = x \] \[ 2 - 2x = x \] \[ 2 = 3x \] \[ x = \frac{2}{3} \] Portanto, o número de mols do éster obtido no equilíbrio é aproximadamente 2/3. A alternativa correta é: B. 2/3.